Thème : La santé.
Les solutions
Dans le domaine médical, la chimie, et particulièrement la chimie des solutions, est omniprésente. Mais qu’est-ce qu’une solution ? Comment les différencie-t-on et par quels moyens peut-on les préparer ?

I. Qu’est-ce qu’une solution ?
Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs espèces chimiques : le solvant et le(s) soluté(s). Le solvant est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Les solutés sont les espèces chimiques mises en solution dans le solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais aussi liquides ou gazeux (par exemple du dioxygène dans l’eau).

Dans le TP, on a travaillé avec une solution de Dakin. Il s’agit d’une solution aqueuse contenant du permanganate de potassium (KMnO 4 ) : le solvant est l’eau. Le soluté est KMnO 4 .

II. Quels types de solutions ?
En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose et les hémoglobines mais aussi des ions comme Na + (ion sodium) et K + (ion potassium). Toutes ces espèces chimiques sont dissoutes dans l’eau du sang ; l’eau est donc le solvant et les espèces citées précédemment sont les solutés. Le sang est une solution aqueuse. Comme il contient des ions, le sang est une solution ionique. Mais comme il contient des molécules, c’est aussi une solution moléculaire : le sang est à la fois une solution ionique et moléculaire. On retiendra qu’une solution est ionique si les solutés sont des ions et qu’une solution est moléculaire si les solutés sont des molécules.

III. Préparation des solutions : notion de concentrations.
Dans une solution, tous les solutés ne sont pas forcément présents en quantités identiques. Ainsi pour pouvoir mesurer la quantité de chaque soluté dans une solution, on va utiliser une nouvelle grandeur ; la