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Etat eaux

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Changements d’état de l’eau
Frédéric ELIE, novembre 2005

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Comme chacun sait l’eau peut se trouver à l’état liquide, gazeux (vapeur), ou solide (glace, neige). Ce constat est vrai pour toute la matière et on a vu dans un autre article du site quelques notions à ce sujet. Nous allons voir ici, avec des expériences extrêmement simples, comment s’effectuent les transformations d’un état à l’autre pour l’eau et (re)découvrir quelques propriétés intéressantes telles que : permanence de la température durant toute la phase de transition : liquidevapeur (100°C aux conditions standard), liquide-solide (0°C aux conditions standard) comment parvenir à maintenir une température supérieure à 100°C lors de l’ébullition (principe de l’autocuiseur) ? comment parvenir à faire geler l’eau au-dessous de 0°C ? pourquoi sale-t-on les routes quand il gèle ? changement de densité de l’eau entre l’état liquide et l’état solide l’eau bouillie gèle-t-elle comme l’eau ordinaire ? pourquoi ? Cela a –t-il un lien avec la loi de cryométrie de Raoult ? phénomène du regel : un fil métallique est capable de traverser un morceau de glace sans le couper. Comment, pourquoi ? Une petite étude thermodynamique apporte ici quelque explication l’eau salée bout-elle dans les mêmes conditions que l’eau douce ? Lien avec l’ébulliométrie de Raoult. surfusion de l’eau : l’eau reste liquide au-dessous de 0°C mais c’est un état instable.

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©Frédéric Élie, novembre 2005 - http://fred.elie.free.fr - page 1/51

SOMMAIRE
MANIPULATION n°1 : L’EAU EN EBULLITION MANIPULATION N°2 : L’EAU EN SOLIDIFICATION MANIPULATION N°3 : DILATATION DE L’EAU LORS DU GEL MANIPULATION N°4 : LA GLACE

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