Chap Terminale spécialité
Evolution spontanée d’un système chimique
Introduction : Qu’est-ce qu’un système chimique ?
Le système chimique est la réaction dans sa globalité du début à la fin, c’est l’étude de ce que deviennent les réactifs et produits.
I. Evolution spontanée d’un système 1) Rappel : quotient de réaction …afficher plus de contenu…

On montrera ultérieurement que pour que la réaction soit à l’équilibre il faut
pKa < 4 (K = 10pKa)
Avec pKa = pKa2 – pKa1, pKa1 étant le pKa du couple de l’acide parmi les réactifs et pKa2 étant le pKa du couple de la base parmi les réactifs.
Table de pKa sur la couverture finale du livre, à l’intérieur.
Applications :
- Ecrire la réaction entre l’ammoniaque (NH3) et l’acide éthanoïque
(CH3COOH), calculer la constante de réaction.
- Vérifier que la constante de l’ex 31 est juste sachant que pKa (HCO2H/HCO2
-) = …afficher plus de contenu…

Sur cette échelle, un oxydant est d’autant plus fort qu’il fait partie d’un couple dont le potentiel est fort et un réducteur est d’autant plus fort qu’il fait partie d’un couple dont le potentiel est faible.
On ne montrera pas mais vous pouvez l’utiliser : K = 10
𝑛1𝑛2(𝐸°2−𝐸°1)
0,06
Si bien que si n1 = n2 = 1, il faut E° < 0,25 pour que le système soit à l’équilibre.
Par principe E°2 est le potentiel de l’oxydant parmi les réactifs et E°1 celui du réducteur parmi les réactifs. n1 est le coefficient devant l’oxydant et n2 celui devant le réducteur : n1 Ox2 + n2 Réd1  n1 Réd2 + n2