Exercices
6.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction ? 1 L’équation suivante représente la combustion du méthane :
CH4(g)  2 O2(g) ➞ CO2(g)  2 H2O(g) Quelles expressions expriment correctement la vitesse de cette réaction ?
Si une expression ne convient pas, expliquez pourquoi.
La vitesse de la réaction correspond…
a) au temps requis pour la combustion d’une mole de méthane.
Cette expression ne convient pas parce que la vitesse s’exprime par unité de temps et non par mole (autrement dit, …afficher plus de contenu…

k  v [N2O5]1 k 
5,20  104 mol/L•s
0,10 mol/L k  5,2  103 s1
3. Déterminer l’ordre de chacun des réactifs de la réaction. En doublant la concentration du N2O5, on a doublé la vitesse. Donc, l’ordre de la réaction en fonction du N2O5 est de 1.
4. Écrire l’expression de la loi de la vitesse. v  k[N2O5]1
Concentration initiale du N2O5 (en mol/L)
Vitesse initiale
(en mol/L•s)
0,10 5,20  104
0,20 1,04  103
b) Quelle est la valeur de la constante de la vitesse ?
R
e p ro d u c ti o n in te rd it e
284 PARTIE III | LA CINÉTIQUE CHIMIQUE EXERCICES
6
Ex er ci ce s
| C ha pi tr eExercices Synthèse du chapitre 6 1 Chacun des graphiques suivants représente une situation où il y a une …afficher plus de contenu…

La réaction est d’ordre 0, puisque la vitesse de la réaction demeure constante. C’est donc dire que la vitesse de la réaction ne dépend pas de la concentration.
12 La peinture sur les automobiles n’a pas seulement une fonction esthétique.
Elle permet également de protéger la carrosserie contre la corrosion.
En vous appuyant sur la théorie des collisions, expliquez le rôle de la peinture sur la vitesse de la réaction de corrosion. N’oubliez pas d’identifier le facteur en jeu.
La peinture diminue la surface de contact du métal avec les réactifs de la corrosion, soit l’oxygène de l’air. Ainsi, le nombre total de collisions diminue, ce qui a pour effet de réduire la vitesse de la réaction de corrosion. La concentration de A en fonction du temps
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