La Surfusion

Sommaire
I. Introduction ,présentation du phénomène.

II. Ce qu’il faut savoir…
A. Le Lac Ladoga.
B. Daniel Fahrenheit.
C. Présentation du phénomène.

III. Explication niveaux moléculaire.
A. Expérience et explication moléculaire.
B. L’effet Mpemba.
C. Dégagement de chaleur.

IV. Protocole expérimental.

V. Ou la trouve-t-on ?
A. Naturellement.
B. Application.

VI. Conclusion.
I. Introduction.

Depuis de nombreuses années on nous enseigne que les principales composantes de la matière ne pouvaient passée que par trois états (solide, liquide et gazeux) mais cette notion de changement d’état est à revoir car il existe une multitude d’état intermédiaire que l’on ne peut encore dénombrer, mais qui sont extrêmement utiles car ils conditionnent la réussite de nombreuses expériences de laboratoires. L’état intermédiaire que nous allons expliquer aujourd’hui est l’un des plus simples à observer pour notre niveau il s’agit de la surfusion.
Tout d’abord on sait que lorsque l'on chauffe de la glace à pression atmosphérique, celle-ci fond à environ 0 °C. Mais lorsque l'on refroidit de l'eau, celle-ci gèle en-dessous de 0 °C. Or si un petit cristal se forme, il est dissout par l'agitation de l'eau mais plus il fait froid et plus l'eau est calme, donc plus il sera facile de former ce cristal. Lorsqu’en état de surfusion on introduit un défaut (poussière, aspérité...) ceci permet d'amorcer la cristallisation plus facilement.
Pour aller un peu plus loin on peut dire : qu’en dessous de 0 °C, la transformation liquide solide s'accompagne d'une diminution de l'énergie produite par l’agitation des électrons de l’eau. Or cette diminution est proportionnelle à la masse transformée, donc au volume de glace formé. Pour que la transformation se fasse, il faut que l'énergie gagnée soit plus importante que l'énergie nécessaire pour créer une interface liquide/solide.
Dans le cas d'un petit cristal, il a une masse faible, donc sa formation