LES FACTEURS CINETIQUES

Problématique : Comment identifier les transformations lentes et rapides ? Quels paramètres interviennent dans la vitesse de transformation ? Cas particulier des transformations d’oxydoréduction.

I Transformations lentes et rapides

Une transformation est rapide si elle semble achevée dès que les réactifs sont en contact ( Voir doc.10 p.29 et act.2 ). Une transformation est lente si elle est achevée au bout de quelques secondes ou plus( Voir doc 17 p.31 et T.P. p.35 ).
L’évolution de la transformation peut-être suivi à l’œil s’il y a changement de couleur, sinon à partir d’un dispositif mesurant la quantité de réactif restant ou de produit formé. Ex : conductimétrie, manométrie, pHmétrie, ou dosage.

II Facteurs cinétiques

Ils modifient la rapidité d’une transformation. C’est le cas de la température et de la concentration des réactifs : plus ils sont élevés plus la rapidité est grande et inversement.

Une réaction chimique peut-être cinétiquement inerte si la température est trop faible ( elle est dite infiniment lente ) , mais elle peut devenir instantanée avec une hausse de température. Applications : trempe et congélation pour stopper les réactions, chauffage et étincelle pour les déclencher p.33.

III Les réactions d’oxydoréduction

1° Identification

Ce sont des réactions dans lesquelles interviennet deux couples d’oxydoréduction Ox1/ Red1 et Ox2/ Red2 avec un transfert d’électrons d’un réducteur d’un couple vers l’oxydant de l’autre :

a Ox1 + b Red2 = c Red1 + d Ox2 ( a, b, c et d sont les nombres stœchiométriques )
Le réducteur 2 cède des électrons à l’oxydant 1 qui les capte. L’oxydant se transforme alors en réducteur et le réducteur en oxydant suivant les couples : Ox1 + ne- = Red1 et Red2 = Ox2 + n’e-.

2° Ecriture

Identifier les réactifs, l’oxydant et le réducteur ainsi que les couples correspondants. Ecrire les 2 demi équations en appliquant la conservation de la matière