CHAPITRE

10

CHIMIE
Manuel, p. 158

Concentrations et quantité de matière

Le programme
Notions et contenus

Compétences attendues

– Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée.
– La quantité de matière. Son unité : la mole.
– Constante d’Avogadro, NA.
– Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1).
– Dilution d’une solution.

– Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1.
– Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou ionique dissoute.
– Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
– Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide.
– Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée.
– Préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou dilution.
– Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison). Les compétences à acquérir du chapitre 10
1. Savoir définir et utiliser la concentration molaire et l’unité de quantité de matière.
2. Savoir déterminer et mesurer des quantités de matière. 3. Savoir préparer des solutions par dilution.

Évaluation diagnostique

p. 158

SITUATION 1
« Cela dépend de la masse de l’espèce chimique » n’est pas une réponse spontanée des élèves. L’idée de l’activité 1 est donc, dans un premier temps, de dénombrer en passant par la masse de l’espèce chimique et d’introduire ensuite des grandeurs permettant des comparaisons sans équivoque : la mole et la concentration molaire.
SITUATION 2
Il est clair ici que la masse (respectivement le volume) d’un échantillon dépend de la masse (respectivement du volume) de l’entité présente dans l’échantillon. Il vaut mieux pour cela passer par le nombre d’entités et mieux encore,