PAES-UE1
CHIMIE GENERALE
ATOMISTIQUE
I. STRUCTURE ATOMIQUE
II. STRUCTURE MOLECULAIRE
CM 1 et 2
2011/2012

Pr. Alda NAVAZA

Quelques ouvrages de références
• « Atomistique et liaison chimique »
Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE
• « Chimie 1 BIO-VETO »
P. Grécias, J.-P. Migeon. TEC&DOC
• « Structure éléctronique de molécules »
Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE
• « Les orbitales moléculaires en chimie »
Y. Jean, F. Volatron. McGRAW-HILL
• « Chimie Générale » exercices corrigés
Ch. Bellec. VUIBERT et visitez notre bibliothèque
2

ATOMISTIQUE
I. STRUCTURE ATOMIQUE
1.1. Constituants de l’atome
1.2. Structure de l’atome : modèles atomiques
1.3. Configuration électronique des atomes
1.4. Classification périodique des éléments
1.5. Propriétés des atomes
3

1.1. Constituants de l’atome

10-15 m (1 fermi)
Noyau

nucléide
54
26Fe

X = Elément chimique
Z = Numéro atomique (nombre de protons)
Caractéristique de l’élément chimique

Cortège électronique

A = Nombre de masse = Nombre de nucléons

10-10 m (1Å)

A = N (neutrons) + Z (protons)
4

Exemple

56
26Fe
(neutre)

54
26Fe

56 2+
26Fe

(neutre)

(ion positif)

26 protons

26 protons

26 protons

30 neutrons

28 neutrons

30 neutrons

26 électrons

26 électrons

24 électrons

5

Trois particules fondamentales masse charge
(kg)

(u.m.a.)

(Coulomb)

0,91 .10-30

0,005

-1,6 . 10-19

-1

Proton

1,672 . 10-27

1

+1,6 . 10-19

+1

Neutron

1,675 . 10-27

1

Electron

(unité de charge électronique) 0

0

L’ensemble de la masse est pratiquement concentrée sur le noyau
(99,96% de la masse de l’atome)
Remarque : La masse donnée ci-dessus est celle de la particule au repos m0. D’après la théorie de la relativité restreinte d’Einstein la masse m de la particule animée d’une vitesse v est donnée par la relation m = m0 / (1- v2/c2)1/2
6

Isotopes : sont des atomes d’un même élément , avec un