Classe de 1èreS Chimie

Chapitre 1

Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ?
I Nécessité de la mesure en chimie :

Activité documentaire Comme nous l’avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration, qui s’exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés : • Afin de connaître la composition de l’atmosphère, la qualité de l’air (pollution). • Pour connaître la composition d’une eau. • Pour vérifier la composition des produits alimentaires.
II Comment déterminer des quantités de matière ?

Rappel : la mole : C’est l’unité de quantité de matière. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12. Le nombre d’Avogadro définie le nombre d’entité dans une mole : 6.023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1).

On utilise la formule : n = Remarques :
• •

m M

L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application :

Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O) = 0.020 mol. Attention aux unités !!! 2) A partir du volume d’un liquide :

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Classe de 1èreS Chimie ρ : Masse volumique en kg.m-3. m : Masse du liquide en kg. V : Volume du liquide en m3.

Chapitre 1

m Rappel : la masse volumique : On a ρ =