Ds de 2nde du 6/01/2012 durée 2h

Calculatrices autorisées

Exercice 1

La notation conventionnelle d’un atome de Fer est :

56 Fe
26
Données : • Masse des particules : mp=1.673 10-27kg mn=1.67510-27kg me=9.109 10-31kg • charge élémentaire : e=1.6 10-19 Coulomb

1. Comment nomme –t-on le nombre26 ? donner sa définition . 2. Même question pour le nombre 56 3. Donner la composition de l’atome de fer cité ci-dessus . 4. Donner la composition de l’ion Fe3+correspondant 5. Calculer la masse exacte d’ un atome de fer . 6. Est-ce que la masse exacte de l’ion Fer II de formule Fe2+ sera différente de celle de l’atome de fer avec 3 chiffres significatifs ? pourquoi ? 7. Quelle est la valeur de la charge de cet ion ; nommer l’unité ?
Dans la nature on trouve des minerais de fer qui contiennent du monooxyde de fer II , on peut chauffer ce minerai ,une fois broyé, en le mélangeant a du carbone, on obtient alors du métal fer . Ce métal s’oxyde à l’air et peut donner des ions fer II ou fer III . 8. En vous inspirant de ce qui a été fait en TP pour l’élément cuivre et du texte ci-dessus répondre aux questions suivantes : (on rappelle que le précipité que forme les ions cuivre II avec les ions hydroxyde a pour formule Cu(HO)2 et qu’en le chauffant on obtient un solide noir le monooxyde de cuivre de formule CuO) a. Donner la formule du monooxyde de fer, b. Donner la formule de l’hydroxyde de fer II, c. Donner la formule du carbone d. Quelle expérience peut on faire au laboratoire pour fabriquer l’hydroxyde de fer II à partir d’une solution de Fer II ?faire des schémas . e. Quelle expérience pourrait -t-on faire pour passer de l’hydroxyde de fer II au monooxyde de fer ? f. Montrer que l’on peut établir ,à partir des données du texte et des expériences ci-dessus, un cycle illustrant la conservation de l’élément fer . 9. le rayon de