Acide nitrique

II) Démonstration des effets des acides. 1) Sur différents matériaux. A) Le cuivre: Matériel: - Acide chlorhydrique de concentration 3 mol/l - Acide sulfurique de concentration 3 mol/l - Acide nitrique de concentration 3 mol/l - 3 tubes à essai avec bouchon - Une pipette graduée - Poudre de cuivre Recomandation: Expérience à faire sous hotte, à cause de potentiels gaz toxiques. (NO2) Protocole: On verse dans le premier tube à essai 8 ml d’acide chlorhydrique que l’on

destructeurs des pluies acides. Dix ans plus tard, des forêts de conifères commencèrent à dépérir, victimes du même phénomène, et des observations faites depuis 1980 ont montré que les forêts d'Europe sont menacées. A l'état naturel, la pluie est légèrement acide, car elle contient du dioxyde de carbone, mais la pollution de l'atmosphère due à l'industrie et à la circulation automobile fait que certaines pluies sont, aujourd'hui, aussi acides que du jus de citron, soit cinq cents fois plus que des pluies non

ACIDO-BASIQUES Un jus de citron a un goût acide. Cette acidité est due à la présence d'ions oxonium H3O + ou H + (aq). 1- DEFINITION D’UN ACIDE, D’UNE BASE, D’UN COUPLE ACIDE / BASE  1.1 Couple acide / base (Théorie de Brönsted, 1923) 1-2 Expériences • Action d'un acide ou d'une base sur un indicateur coloré - Rappelons que le pH caractérise le caractère acide, neutre ou basique d'une solution aqueuse. A 25 °C, une solution aqueuse est acide si pH < 7, neutre si pH = 7, basique si pH

Nom : Note : / 20 Oxydo-réduction On introduit une lame de cuivre de masse m = 100 g, dans un bécher contenant un volume V=100 mL d’une solution aqueuse de nitrate d’or Au(NO3)3 de concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration

solution aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1 Exercice 2 L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue. 1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1. 2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations. 3. Donner la valeur du

Les deux principaux polluants acides des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d'azote qui se forment, à haute température, à partir du dioxygène et du diazote atmosphériques, en particulier dans les moteurs de nos véhicules et dans certains

Pollution et pluies acides Photo . Léa & Nisrine Pollution acide : Les deux principaux polluants acides des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d'azote qui se forment, à haute température, à partir du dioxygène et du diazote

Produits chimiques incompatibles Cette liste, non exhaustive, indique les produits susceptibles de réagir vivement. Ils doivent être stockés séparément. Acide acétique Oxyde de chrome (VI), acide nitrique, alcools, éthylène glycol, acide perchlorique. Ammoniac (gaz de laboratoire ou solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate

………………………………………………………………………………………… HNO2 ………………………………………………………………………………………… 13. Ecrivez la formule brute des acides suivants Acide nitrique ………………………………………… Acide chlorhydrique ………………………………………… Acide sulfhydrique ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 3 1DF Acide carbonique ………………………………………… Acide phosphorique ………………………………………… Acide hypochloreux ………………………………………… Acide perchlorique ………………………………………… Exercices avec des anions/acides qui ne sont pas dans la table CRM 14. Nommez les

________________________________________ corrigé ________________________________________ produits corrosifs : acides et bases concentrés du commerce, soude, potasse, acide chlorhydrique, acide sulfurique contenu dans les batteries, acide nitrique oxydants : chlorate, eau oxygénée à 110 volumes, eau de javel concentrée ( berlingot) Un acide a un pH inférieur à 7 : la valeur pH