Acide nitrique

défini : un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + Si pH < 7 alors [H3O+] > 10-7 mol/L : les solutions sont acides Si pH > 7 alors [H3O+] < 10-7 mol/L : les solutions sont basiques Si pH = 7 alors [H3O+] = 10-7 mol/L : les solution sont neutres. 3. L’autoprotolyse de l’eau. L’eau pure est faiblement ionisée, ce qui s’explique par le fait que la molécule d’eau soit à la fois un acide et une base.

est rendu assimilable pour les plantes. Une faible fraction de l’azote fixé annuellement provient des oxydes d’azote de l’atmosphère. Les éclairs et la lumière ultraviolette transforment l’azote en oxydes d’azote (NO, N2O), puis en acide nitrique (HNO3). L’acide nitrique peut ensuite atteindre le sol par des pluies ou être absorbé sur des particules de l’atmosphère et se déposer sous la forme de « particules sèches ». Ainsi le processus majoritaire de fixation est la fixation biologique naturelle

……………………………………………………… I- Manipulation : A- Expérience n°1 : Action de l’acide nitrique sur le cuivre : Matériel et produits : Cuivre solide ; eau distillée ; acide nitrique ; tuba à essai ; bécher ; pipette. a) Protocole expérimental : expérience réalisé par le professeur sous la hotte : Dans un tube à essai contenant des copeaux de cuivre, on verse à l’aide d’une pipette, de l’acide nitrique concentré (H+(aq) + NO3-(aq)). On transverse ensuite le contenu du tube à essai dans un

principal objectif d’éliminer les salissures ainsi que la contamination des particules fines. Ce faisant nous ferons appel à trois produits chimiques pour effectuer les opérations de nettoyage et de désinfection en l’occurrence la soude, l’acide nitrique et le désinfectant bactéricide. La soude La soude communément appelé hydroxyde de sodium, est un produit utilisé en grande quantité par plusieurs industries. Sa formule chimique est NaOH. C’est une base très forte qui est très soluble dans

appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12 (sucre

l’ordinaire. Les types de conservateurs : Il existe 2 types de conservateurs : Les conservateurs minéraux : Nitrate et nitrites (E249 – E252) Sulfites (E221 – E228) Anhydride de sulfure (E220) Acide fumarique (E297) Les conservateurs organiques : Acide sorbique (E200) Acide benzoïque (E210) Arythorbate de sodium (E316) Parabènes (E214 – E219) Dicarbonate de diméthyle (E242) Analyse d’un conservateur : le dioxyde de soufre SO2 : Le SO2 est un gaz incolore, utilisé comme

• • Un acide est une espèce chimique capable de céder un cation une base est une espèce chimique capable de capter un entre un acide et une base. H + (aq). + cation H (aq). H + (aq) Une réaction acido-basique est caractérisée par un échange ou transfert de cation Couples Acide/Base Demi équation acido-basique entre 2 espèces chimiques conjuguées (l'acide et la base) : Acide = Base + H + (aq) A = B + H + (aq) AH = A− (aq) + H + (aq) Un couple acide/base est formé d'un acide et d'une

a u x c o n s t i t u t i f s d e s i n s ta l l a t i o n s d ' e a u c h a u d e s a n i ta i r e Tout produit utilisé dans les réseaux d'eau destinée à la consommation humaine doit être autorisé par la Direction Générale de la Santé Produits Acide Chlorhydrique HCl passivé à l'acide phosphorique Ballons Résine organique Mortier ciment adjuvanté Email Acier galvanisé Conduites Acier galvanisé Cuivre Inox Polyéthylène réticulé PVC chloré Echangeur Etain Nickel Cuivre Inox Raccord, robinetterie

g/mL 1,00g 7,40 x 10-3 H2SO4 98,078 g/mol 1,84 g/mL 1,3 mL 2,44 x 10-2 HNO3 63,0128 g/mol 1,51 g/mL 0,7 mL 1,68 x 10-2 Observations Lors de la formation de l’ion nitronium, lorsque nous avons ajouté l’acide sulfurique avec l’acide nitrique la réaction relache de la chaleur (exothermique), la solution crée est transparente et incolore. Acétanilide est une poudre blanche que l’on dissout dans l’acide sulfurique et forme une solution jaune très pâle. Lors de l’ajout de la solution

PLUIE ACIDE Précipitation devenue acide au contact du dioxyde de soufre et de l'oxyde d'azote contenus dans l'atmosphère et émis principalement par les activités humaines. Les pluies acides sont des précipitations (pluie, neige, brouillard…) qui se sont acidifiées au contact du dioxyde de soufre et de l'oxyde d’azote contenus dans l' atmosphère et émis surtout par les usines et les voitures. Elles peuvent tomber à des centaines de kilomètres du lieu d’émission des polluants. Elles affectent