Ampoule à décanter

OH des alcools secondaires est facile à rompre ; ils sont assez facilement transformés en halogénure à chaud par le mélange acide chlorhydrique – chlorure de zinc. Le rôle catalytique de ZnCl2 dans l’halogénation par les ions chlorure est à la base d’un test des classes d’alcools mis au point par le chimiste américain H.J Lucas. Le réactif de Lucas est une solution de chlorure de zinc dans l’acide chlorhydrique concentré. On effectue un mélange de l’alcool à tester et du réactif. Le test repose

Fabrication d'une peinture verte. Extraction à partir d'une plante verte. Nous avons tenté une extraction à partir d'épinards : Pour cela , nous avons d'abord broyé les feuilles d'épinards à l'aide d'un pilon dans un mortier contenant un fond d'acétone. Nous avons filtré le tout dans un erlenmeyer puis versé la solution dans une ampoule a décanter dans laquelle nous avons ajouté 1/5 de la solution , de volume d’Éther de pétrole. Nous avons agité avec précaution puis nous avons attendu.

SCIENCES PHYSIQUES ET CHIMIQUES Seconde C Devoir Surveillé N°3 La notation tiendra compte de la rédaction et de la qualité des justifications. Rendre l’énoncé à la fin du devoir. Le 28 janvier 2011 1 h 50 PHYSIQUE Données : Soleil : MS=1,98.1030 kg ; RS= 696.106 km ; Terre : MT=5,98.1024 kg ; RT = 6370 km ; Distance Terre-Soleil : 149,6 millions de km ; Constante gravitationnelle G =6,67.10-11 SI ; Intensité de la pesanteur sur Terre : g = 9,8 N.kg-1 Exercice 1 : La Terre un satellite

penchés sur la production de nouveaux carburants, afin de prévoir le déclin du pétrole. L’épuisement à moyen terme des ressources pétrolières, ainsi que le réchauffement dû à l‘émission des gaz a effet de serre, ont encouragé la recherche de ressources énergétiques durables. Les biocarburants sont depuis quelques années portés en avant, mais leur production via les Oléagineuses ne pourrait couvrir à elle seule nos besoins énergétiques. La principale critique avancée concerne la surface cultivée nécessaire

Quelques idées reçues Page 3 Introduction : historique Page 4 I – La caféine ? Page 6 A) Quelques notions Page 6 • Définition • Extraction B) La consommation de la caféine aujourd’hui Page 12 • Où trouve-t-on de la caféine ? • Qui consomme la caféine ? II – Caféine et organes du corps humain. Page 16 A) Effets sur les organes Page 16 • Les effets positifs sur les organes • Les effets négatifs

Susceptible de provoquer le cancer 1. Le dichlorométhane peut-il être utilisé en TP sans danger ? 2. Sous quel état physique est le dichlorométhane à 45°C ? 3. Si je le refroidis progressivement, à quelle température vais-je observer un changement d’état ? Lequel ? 4. Lorsque le dichlorométhane et l'eau sont introduits dans une ampoule à décanter, forment-ils un mélange homogène ? 5. Représente sur un schéma ce que nous observons. Tu indiqueras la position des espèces chimiques et la position

Prénom : Lycée d’origine : Classe et section : Centre de préparation : NOTE : Chimie et beauté Le dentifrice L’esthétique d’un visage passe par la conservation d’une dentition blanche et sans défaut. Nous utilisons à cet effet le dentifrice, mais il existe plusieurs façons de se nettoyer les dents. En effet, autant existe-t-il de dentifrices sur le marché, autant trouvera-t-on de « recettes » différentes ! Les dentifrices contiennent tous les ingrédients de base

synthèse est dite organique si elle mène à une molécule organique. Chaque synthèse comporte toujours quatre grandes étapes :  La Transformation chimique proprement dite des réactifs en produits ;  L’Isolement du produit souhaité du mélange final dans lequel il se trouve ;  La Purification du produit obtenu ;  L’Analyse (qualité) du produit. 4 étapes : T.I.P.A La technique généralement utilisée pour réaliser la transformation chimique est le montage à reflux. Première Spécialité Chapitre

soluté. 2) Dissolution d’un soluté apolaire dans un solvant apolaire Exp : Diiode dans l’eau. Coloration jaune. Il reste du diiode solide au fond du tube à essais. On ajoute de l’heptane à cette solution dans une ampoule à décanter. L’heptane initialement incolore prend une teinte fuchsia et la solution aqueuse s’éclaircie. Le diiode a disparu. Les solutés moléculaires apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires. III – Concentration d’un ion en solution

Je m’entraîne, sur des exemples, à écrire la configuration électronique d’un atome connaissant son numéro atomique Z (et pour Z ≤ 18) : Exemple : Sodium Na (Z = 11), Chlore Cl (Z = 17), Néon Ne (Z = 10)… Je connais la famille des gaz nobles (He, Ne, Ar) et je sais expliquer pourquoi ces atomes sont stables (c-à-d qu’ils ne forment ni ions ni molécules) Je connais la définition d’un ion Je sais expliquer pourquoi un atome peut devenir un ion (un ion a sa couche de valence saturée. Sa configuration