Brome

Le Brome Plante très productive (notamment le brome cathartique) pour laquelle il ne reste qu’à trouver un bon compromis entre digestibilité et résistance aux maladies. Son excellente digestibilité en fait un fourrage de choix pour les fermes laitières à haut niveau de production. D’une bonne souplesse d’exploitation, il convient bien pour l’affouragement en vert. Passé le stade optimum, sa valeur alimentaire diminue, mais moins que pour d’autres graminées. Pérennité moyenne

Chapitre 7– 2009-2010 65 Chapitre 7 : Halogénoalcanes ou halogénures d’alkyle 1. Structure – propriétés générales Les halogènes sont : chlore, brome, fluor, iode. Ils ne sont pas considérés en nomenclature comme des fonctions pouvant apparaître en suffixe. Leur présence est notée dans le préfixe (Chloro, fluoro, bromo, iodo). On les classe en 3 grands groupes : les halogénures primaires : l’atome d’halogène est porté par un CH2 ; les halogénures secondaires : l’atome d’halogène est porté par

_ Mettre en évidence la similitude des propriétés des halogènes. Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques. -  L’état physique des molécules est lié à la position de l’élément dans la classification périodique, à la ligne qu’il occupe -  Ils donnent la formation d’ions négatifs mono-chargés : anions

accélère la vitesse de réaction, donc le temps de demi-réaction serait plus petit (sans toutefois modifier le rendement final de la réaction). Chimie organique 1- Il suffit de faire buller le dégagement gazeux dans une solution de dibrome (eau de brome). Si on observe une décoloration de la solution, on est donc en présence d’un alcène. 2- 1- CH2=CH-CH3 + Br2 = Br-CH2-CH(Br)-CH3 1,2-dibromopropane 2- 2- La réaction avec le dibrome étant une réaction d’addition, l’augmentation de masse observée

l'hydrogène ne fait pas partie de cette famille des métaux alcalins. C'est une exception). Exercice 5 1. Le fluor et le brome (ainsi que le chlore et l'iode) appartiennent à la famille des halogènes. 2. Pour le fluor, Z=9. Donc la formule électronique de l'atome de fluor est: (K)2(L)7. L'atome de fluor possède 7 électrons dans sa couche externe. Alors l'atome de brome, appartenant à la même famille possède aussi 7 électrons dans sa couche externe. (On n'est pas obligé de passer par la formule

regrouper. Döbereiner Ce chimiste parvint à mettre en rapport la masse atomique de certains éléments avec leurs propriété en 1817. Il remarqua l'existence de similitudes entre éléments groupés par trois qu'il nomma "triades". La triade du chlore, du brome de l'iode en est un exemple. Il mis en évidence le fait que la masse d'un des trois éléments de la triade était l'intremédiaire des deux autres. En 1850 on pouvait compter quelques vingt triades pour arriver à une première classification cohérente

guide est ainsi issu de la fusion de deux projets similaires initiés presque au même moment par la MRC Brome-Missisquoi en Montérégie-Est et par la MRC du Granit en Estrie. Le contenu initial du guide, soit la recherche bibliographique et les textes, a été élaboré par l’équipe du RAPPEL. Corollairement, le contenu final du présent guide a été élaboré conjointement avec l’organisme RAPPEL, la MRC Brome-Missisquoi et la direction régionale de l’Est-de-la-Montérégie du ministère des Transports du Québec

1.Donner la composition de titane (A=48 ,Z=22)Ti et de brome (A=80,Z=35)Br. 2.Calculer la charge de leurs noyaux. 3.Calculer la masse approchée de ses deux atomes. 4.On donne les rayons atomiques de ces deux atomes : rTi=136 pm et rBr=114 pm Le tableau ci dessous regroupe les valeurs des rayons de différents ballons ou balles de sport. Sport |Tennis | Handball | Volley |Football | Basket| Rayon|3.25cm|8.75cm |10.5cm |11cm | 12cm | a) calculer le rapport des rayons des atomes rTi / rBr.

Matériel au laboratoire de chimie : Verrerie d’usage général : Elle sert pour la préparation de solutions (sans concentration précise, pour le déroulement et l’observation de réactions chimiques. Les béchers et erlenmeyers ne servent jamais à mesurer des volumes : éventuelllement ils peuvent servir à évaluer très grossièrement des volumes approximatifs (indication avec environ 20% d’erreur). Tube à essai erlenmeyer bécher Verre à pied Pipette compte goutte / pipette pasteur cristallisoir

La chromatographie sur colonne       Il s’agit d’une méthode de séparation des constituants d’un mélange par migration dans un dispositif constitué de deux phases : - la phase stationnaire : support solide - la phase mobile : le solvant.   I.                 Infos générales.   On utilise le plus souvent la silice (SiO2) comme adsorbant à raison d’environ 30g par gramme de produit à chromatographier. L’alumine est également utilisable mais peut induire des réactions parasites notamment