Hydrocarbure halogéné

En 1987, 35 États ont conclu un accord international que l'on nomme "Le Protocole de Montréal". Dans cet accord, les États s'engagent à réduire leur utilisation de CFC. Les CFC seront totalement interdits en 2003. Il y aura aussi une extension de l'interdiction d'importer, de produire et de commercialiser les substances causant la destruction de la couche d'ozone. Le bromure de méthyle, utilisé dans la fumigation des sols et des espaces agricoles, est lui aussi responsable de l'appauvrissement

Science et vie de la terre Couche d’ozone Sommaire : 1) Indiquer le rôle de la couche d’ozone. 2) Expliquer en quoi l’homme est responsable de l’accroissement du trou de la couche d’ozone 3) Chercher si individuellement chaque citoyen peut participer à la protection de la couche d’ozone. 4) Indiquer les mesures prises par les pouvoirs publics pour préserver la couche d’ozone. 5) Expliquer l’origine de la présence d’ozone en milieu urbain. 6) Définir les conditions

ces gaz rares figurent les halogènes fluor, brome chlore, qui sont des agents oxydants car ils ont tendance à arracher un électron à un autre élément pour saturer leur couche électronique externe et se rapprocher de la structure des gaz rares; L’électronégativité est la propriété d’un élément à attirer à lui les électrons. Les atomes les plus électronégatifs sont situés tout de suite à gauche de la colonne des gaz rares, la plupart mais pas seulement sont des halogènes. le plus électronégatif de

suffixes, ainsi que des indices numériques, indiquant la nature et la position sur la chaîne des atomes ou groupes particuliers. 1- LA NOMENCLATURE DES ALCANES. : terminaison -ane, formule générale : CnH2n+2, symbole RH Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Les noms des 20 premiers alcanes linéaires sont donnés dans le tableau 1. Leurs racines révèlent le nombre d'atomes de carbone présents dans la chaîne, excepté pour les 4 premiers qui ont reçu des noms spéciaux intégrés dans la nomenclature

NaCl : Na appartient à la famille 1 (les alcalins), il est dans la 3e couches électroniques, c’est un métal, donneur d’ions 1+, et possède 1 électron de valence. Cl appartient à la famille 7(les halogènes), il est dans la 3 e couches électroniques, c’est un non-métal, receveur d’ions 1-, et possède 7 électrons de valence. Le NaCl a un Ph égale à 7, vu qu’il est formé d’un métal et non-métal c’est un sel, et on appelle cette formule chlorure de sodium (sel de table) CCl  :

PLAN: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. 1.1 Aliphatiques. A. Réactions chimiques. a. Oxydation. b. Déshydrogénation. c. Substitution / halogènes. 1.2 Alicycliques, monocyclique. 2. Les (hydro)carbures éthyléniques ou alcènes. 2.1 Monoéthylénique. A. Réactions chimiques. a. Addition: H2, halogène moléculaire, hydracide halogéné, H2O. b. Oxydation: O2, KMnO4 dilué, tétroxyde d’osmium (OsO4), KMnO4 concentré. 2.2 Polyènes - diènes. 3. Les carbures acétyléniques ou alcynes, monoacétylénique

figure ci-dessous illustre les différences de réactivité auxquelles on peut s’attendre selon les différentes configurations stéréochimiques. La réaction du haut est une cyclisation au cours de laquelle un époxyde est formé par le déplacement d’un halogène dans un processus SN2. Vue en deux dimensions, la réaction est simple. La transformation de 1 en 2 est un exemple de représentation planaire d’une réaction. La stéréochimie vient compliquer les choses. Veuillez noter que la molécule trans 3 est déjà

(Frédéric Wölher, 1840). La chimie organique est, de nos jours, la science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium

donc à la formation de dépôts de nombreux sels, carbonates, silicates, nitrates, sulfates, chlorures… qui constituent des sources abondantes de ces éléments. LC 205 – Année 2007-2008 – Chapitre II 58 II. B. Les halogènes Les éléments de la colonne 17 sont appelés halogènes (du grec !"# , sel, et radical γεν-, engendrer) et se caractérisent par une configuration électronique fondamentale (ns)2(np)5, soit 7 électrons de valence. On trouve successivement : n = 2 : fluor F, [He] (2s)2(2p)5 ;

Acides-concentrés | + | +ou- | + | - | Acides-dilués | + ou - | + | + | + | Alcalins | + | - | + | + | Alcools | + | + | + | + | Cétones | + | +ou- | +ou- | - | Graisse et huiles | +ou- | + | +ou- | - | Halogène | - | +ou- | - | - | Hydrocarbure halogène | +ou- | +ou - | - | - | Hydrocarbure aromatique | +ou- | + | +ou- | - | Pour déterminer le choix de notre matériau il va falloir choisir un matériau qui est peu couteux car l’utilisation de notre produit n’est qu’une offre des plus banales