Calorimétrie

modifications chimiques des polysaccharides, chimie clic, polycondensation (en masse et en émulsion). Caractérisation des polymères : Résonance Magnétique Nucléaire, spectroscopie infrarouge, chromatographie d’exclusion stérique (GPC), Calorimétrie à balayage Différentielle (DSC), Analyse Mécanique Dynamique (DMA), diffusion statique et dynamique de la lumière Education Synthèses des polymères, propriétés en masse et en solution, leurs propriétés rhéologiques, leurs caractérisations par

l’équation de VAN DER WAALS s’approche bR au mieux de l’équation d’état des gaz parfaits. 7 Résumé de cours présenté par Mr MOUSSACEB 7. CALORIMETRIE 7.1. Dispositif Thermomètre Support en matière plastique Agitateur Couvercle Liquide calorimétrique Vide Paroi externe métallique Vase de War Figure. Calorimètre du type De WAR. 7.2. Principe de calorimétrie • Mettre en contact avec l’eau du calorimètre le système à étudier (corps, réaction); • On relève la différence de température de l’eau après

d'eau à la température T2 > T1. Noter la température finale T et en déduire la valeur de la capacité µc du calorimètre grâce à la relation : ?? = �?2 � ?2−? ?−?1 �− ?1�? que l’on justifiera à partir de la relation fondamentale de la calorimétrie Q = mc ∆T. On peut reprendre les mesures pour 3 expériences différentes. Prendre successivement m1= 100 g et m2 = 100 g, puis 150 g et 200 g. On rappelle que la masse volumique de l’eau est de 1 g.cm3 . 2. Neutralisation de l'acide

Calorimétrie: Chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée. Q = mc∆t ou Q = vc∆t Q = énergie (J) m = masse (g) v = volume (L) c = capacité thermique massique ( ou ou ou ) = 2,02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire

à la quantité d’énergie thermique qu’il faut fournir à un gramme d’une substance pour augmenter sa température d’un degré Celsius. Un calorimètre est un appareil isolé qui permet de prendre les mesures nécessaires pour effectuer les calculs de calorimétrie. L’énergie dégagée par une substance doit être absorbée par une autre. Les valeurs théoriques sont : Al = 0,9 J/ g o C Cu = 0,38 J/ g o C Fe = 0

électrostatique ΔH= Hproduits-Hréactifs Diagramme d’enthalpie d’une réaction exothermique Diagramme d’enthalpie d’une réaction endothermique Détermination de l’énergie thermique de réaction Q et sa relation avec ΔH Calorimétrie et Q : une technique de mesure des quantités d’énergie thermique dégagées ou absorbées lors d’un phénomène physico-chimique. Co=chaleur massique de l’eau=4,18 Kj/kg °C (=chaleur nécessaire pour élever d’un degré un kilo d’eau) Pour les solutions

1 Corrigé fiche de TD N° 2 (Calorimétrie) 2019-2020 Exercice 1 : Exercice 2 : Exercice 3 : 2 Exercice 4 : Les donnés pour cet exercice : Chaleur massiTue de l’eau Ce = 4185 J.kg -1 .K -1 Chaleur massiTue de l’étain CSn= 228 J.kg -1 .K -1 Température de fusion de l’étain Tf = 231.9 °C 4- L’énergie de solidification de l’étain est : 3 Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit T1 l’énergie cédée par l’eau est le calorimètre : Q1= (m1.Ce + C) (Te-T1)

c :chaleur massique (J.kg-1 K-1 ) i : initial f : final  le faire changer d’état physique : solide liquide gaz Q=m.L m :masse (kg) L :chaleur latente massique (J.kg-1) Echelle de température : T(K) = 273 + T(°C) Résoudre un problème de calorimétrie : 1 : eau chaude 2 : eau froide 3 : calorimètre de capacité thermique C ( J.K-1) L’ensemble constitue un système isolé donc selon le Principe de conservation de l’énergie : Q1 + Q2 + Q3 =0 m1 .ceau .(Tf – T1) + m1 .ceau.(Tf – T2) + C.( Tf

Réactions Chimiques   OBJECTIF du 4ème Chapitre: THERMOCHIMIE (Influence de T, V, P, n,…)  Définitions, Conventions et Transformations.  1er Principe (Conservation de l’énergie) W, Q, ΔU, ΔH.  Mesure Expérimentale de ces échanges thermiques: La CALORIMETRIE.  2ème Principe (Ordre et Désordre): Notion d’Entropie ΔS.  Spontanéité et Evolution de (R): ΔG et Loi d’action de Masse LE PROGRAMME (Part 7) (Dans quel sens va évoluer une (R)?...) Réactions Chimiques   OBJECTIF du 5ème Chapitre: Principe

l’enseignant(e) se verra alors dans l’obligation de ne pas vous accepter pour la suite de la séance et une note de 0/20 vous sera alors accordée à celle-ci ! Table des matières T.P. n°1 : Pompe à chaleur (PAC) P: 05 T.P. n°2 : Calorimétrie : mesure de diverses chaleurs spécifiques et de la chaleur latente de fusion de la glace P : 09 T.P. n°3 : Mesure de températures P: 12 Panneau Solaire P: 16 Moteur STIRLING P: 19 Chaleur latente de vaporisation