Capacité thermique massique

calorimètre à l’aide d’un entonnoir puis agiter pendant 5 minutes pour que l’équilibre thermique s’établisse.  Mesurer la température d’équilibre T3. 2. 2. Méthode de calcul : Pour calculer la constante d’étalonnage du calorimètre on utilise les formules suivantes : Q1 = m ceau T1 avec :  T1 =T3 – T2 (1) Où : Q1 est la chaleur cédée par l’eau chaude. ceau est la capacité thermique massique de l’eau et égale à 1 cal. g-1. K-1. m est la masse d’eau versée. La constante d’étalonnage

avide d’humidité, évapore une partie de l’eau à refroidir en prélevant la chaleur latente de vaporisation*, pour conduire finalement au refroidissement recherché. Cette chaleur latente de vaporisation constitue la majeure partie de l’échange thermique, complété par des échanges par convection entre l' et l' Cette technologie est eau air. particulièrement adaptée pour le refroidissement de procédés nécessitant des températures comprises entre 25 et 50°C. Hair sortie en humide = 100.1 kJ/kg

Énergie libérée lors d’une combustion Votre travail Déterminer le l’énergie thermique dégagée lors de la réaction de combustion complète d’un kilogramme d’acide stéarique. Pour ce faire : Proposez un protocole expérimental ainsi que la liste du matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule

Clapeyron. 1. Transformation quasi-statique Une transformation quasi-statique est une transformation lente, composée d’une suite continue d’état d’équilibre infiniment voisin, allant de l’état initial à l’état final. L’équilibre mécanique et thermique impose :  P = au niveau de toute paroi mobile  T = 2. Transformation réversible ou irréversible Les transformations thermodynamiques peuvent être réversibles ou irréversibles.  Pour être réversible, il faut, condition nécessaire mais

La calorimétrie 1. Rappel Loi de Joule : W = RI² t W en J R en , I en A et t en s 2. Quantité de chaleur 2.1. Définition Lors d'un transfert d'énergie thermique entre 2 corps, la quantité de chaleur représente la quantité d'énergie thermique transférée. Elle s'exprime en Joules(J) . A la température d'équilibre, la quantité de chaleur cédée par le corps chaud est égale à la quantité de chaleur reçue par le corps froid. 2.2. Expériences Expérience n°1 : Influence

transfert thermique, dans différents domaines de la physique et à travers des applications pratiques et technologiques variées : ainsi seront étudiés tour à tour les principes généraux de la thermodynamique des machines thermiques, puis les systèmes thermiques ouverts industriels. Dans une deuxième partie, on s'intéresse plus particulièrement aux divers modes de transfert thermique que sont la conduction et la convection. Nous verrons ensuite comment cette modélisation des échanges thermiques permet

Transfert de chaleur A. Généralités sur le transport et le transfert de l’énergie thermique De tous temps, les problèmes de transmission d’énergie, et en particulier de la chaleur, ont eu une importance déterminante pour l’étude et le fonctionnement d’appareils tels que les générateurs de vapeur, les fours, les échangeurs, les évaporateurs, les condenseurs, etc., mais aussi pour des opérations de transformations chimiques. En effet, dans certains systèmes réactionnels, c’est la vitesse

96) (Solution 4:) 2 Exercice 4: Protection thermique d’un composant (Solution 5:) 3 Exercice 5: four électrique à chaleur tournante (Solution 6:) 3 Exercice 6: Echauffement d’un moteur électrique.( Solution 7:) 4 Exercice 7: Limitation de la valeur efficace de l’intensité du courant parcourant un câble électrique.( Solution 8:) 5 Exercice 8: Plaque de cuisson à induction électromagnétique.( Solution 9:) 5 Exercice 9: Dissipateur thermique (Solution 10:) 6 Exercice 10: Radiateur pour

ENERGIE THERMIQUE : Une quantité de chaleur reçue ou perdue par un corps peut avoir 2 effets :  élever ou abaisser sa température : Q = m.c.(Tf – Ti) m : masse (kg) c :chaleur massique (J.kg-1 K-1 ) i : initial f : final  le faire changer d’état physique : solide liquide gaz Q=m.L m :masse (kg) L :chaleur latente massique (J.kg-1) Echelle de température : T(K) = 273 + T(°C) Résoudre un problème de calorimétrie : 1 : eau chaude 2 : eau froide 3 : calorimètre de capacité thermique C ( J

mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l