Capacité thermique massique

 La stéatite Propriétés physique  Conductivité thermique : 6,4 W/mk Capacité thermique massique : 0,98 J/gk Masse volumique : 2980 Résistance à la traction par flexion : - parallèlement aux veines : 16,8 MN/m² - perpendiculairement aux veines : 15,7 MN/m² Résistance à la pression : 25 MN/m² Point de fusion : 1630°C-1640°C Capacité Calorifique : Pondérale : 0,98 KJ/Kg ° C Volumique : 30 KJ /m³ ° C Applications de la stéatite -On peut retrouver la stéatite dans les poêles à bois. Le rendement

d'eau sont mis en contact thermique par un échangeur de chaleur, représenté en pointillé. Le circuit d'eau est représenté en trait fin. La vapeur de fréon sera considérée comme un gaz parfait. On désigne respectivement par P et T sa pression et sa température. Les caractéristiques thermodynamiques du fréon sont les suivantes : Masse molaire du fréon : M = 121 g. Chaleur latente massique de vaporisation du fréon : L = 130 kJ.kg-1 à 310 K. Capacité thermique molaire à pression constante

GSI-M1 -2011-2012 BLAbla Les Échangeurs Thermiques E. Rouland 1 Références A. LEONTIEV, Théorie des échanges de chaleur et de masse – Édition Mir-Moscou J.F. SACADURA Initiation Documentation – Paris aux transferts thermiques - Technique et H.W. MAC ADDAMS La transmission de la chaleur - Dunod - Paris F. P. INCROPERA, D. P. DEWITT - Fundamentals of Heat and Mass Transfer Wiley, N.Y. - 2002 A. BONTEMPS, A. GARRIGUE, C. GOUBIER, J. HUETZ, C. MARVILLET, P. MERCIER et R. VIDIL – Échangeur

DETERMINATION DE LA CAPACITE THERMIQUE D’UN CALORIMETRE Qu’est-ce qu’une capacité thermique ? La capacité thermique C d’un corps est la quantité de chaleur (énergie thermique) qu’il faut lui fournir pour augmenter sa température de 1°C. « Plus C est petit, plus il chauffera vite. » I. PRINCIPE Un conducteur métallique de résistance R est immergé dans un liquide de masse m et de capacité thermique massique c. L'ensemble est placé dans un calorimètre de capacité thermique C. Question

échanges est déjà connu. L’équilibre thermique d’un ensemble de 2 systèmes se produit lorsque ces 2 systèmes sont à la même température, c'est-à-dire n'échangent plus de chaleur. Unités : La températures en t (ºC) ou T (K). La chaleur en joule Q, W (J) ou la calorie (cal) (1 cal. = 4,18 J) ; la thermie (106cal). THEORIE DE LA CALORIEMERIE Cette théorie se base sur le principe de conservation de l’énergie. Dans un système isolé il n’y a aucun échange thermique avec l'extérieur. Il doit y avoir conservation

0°C à 1°C. On donne: masse volumique de l'air p = 1,30 g/L. Dimensions de la chambre: 5mx4mx2,5m. Capacité thermique massique de l'air Cair = 820 J/kg.K. Exercice 2 : l.Un calorimètre contient 95g d'eau à 20°C. On ajoute 71g d'eau à 50°C. Quelle serait la température d'équilibre si l'on pouvait négliger la capacité calorifique du calorimètre? 2.La température observée est de 3 l,3°C. Calculer la capacité calorifique du vase et de ses accessoires. 3.Dans ce calorimètre contenant lOOg d'eau à 15°C, on

pressions, la capacité thermique massique à volume constant d’un gaz diatomique (monoxyde de carbone) est fonction de la température absolue T : cV = A0 - A1/T + A2/T2 où A0 = 1,41 J.K-1.g-1, A1 = 492 J.g-1 et A2 = 16.104 J.K.g-1 pour cV en J.K-1.g-1. 1. Calculer la chaleur Qv pour une mole de monoxyde de carbone lorsque le gaz est chauffé de 27°C à 127°C à volume constant. (On donne les masses molaires : C = 12 g.mol-1 et O = 16 g.mol-1.) 2. En déduire la capacité thermique massique moyenne relative

molaire de neutralisation est la quantité d’énergie absorbée ou dégagé lors d’une neutralisation d’une mole d’acide ou de base. Il faut savoir ce que signifie la capacité thermique massique qui est la quantité de chaleur nécessaire pour faire élever d’un degré Celsius la température d’une substance. L’eau a une capacité thermique massique de 4,18 J/ (g ºC). Il faut savoir que la calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie

Gris PARtiE 2 séQuence 5 ➔ Manuel unique, p. 186 (➔ Manuel de chimie, p. 100) Effets physiques des transferts thermiques Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformations de la matière – Variation de température et transformation physique  – Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énerd’un système par transfert thermique. gétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. – Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une 

considération la loi de la conservation de la matière qui consiste à dire que l’énergie se conserve elle ne peut pas disparaitre. La formule suivante nous permet de déterminer la capacité thermique massique : Q = m c ΔT Q : Chaleur (J) M : Masse (g) C : Capacité thermique massique (J/g °c) ΔT : température final – température initial (°c) La dissolution des deux sels nous permettra de mesurer la chaleur dégagé ou absorbé lors d’une transformation physique