Chlore

pouvoir représenter une molécule (ou pour qu’elle puisse « exister »), il est impératif que la règle du duet/octet soit vérifiée pour chaque atome. Corrigé : Tous les atomes ne respectent pas la règle de l’octet. Elle est vérifiée pour l’atome de chlore, mais c’est la règle du duet qui est vérifiée pour l’atome d’hydrogène. 2) Représentation de Lewis de la molécule de diazote (N2) Le gaz le plus abondant de notre atmosphère est le diazote. Sa formule est N2. On se propose de trouver quelle

: L'eau est désinfectée grâce à l'ozone, qui a une action bactéricide et antivirus. Ce gaz, mélangé à l'eau, agit aussi sur les matières organiques en les cassant en morceaux. Il améliore également la couleur et la saveur de l'eau. Chloration. Du chlore est ajouté à la sortie de l'usine de production et sur différents points du réseau de distribution afin d'éviter le développement de bactéries et de maintenir la qualité de l'eau tout au long de son parcours dans les canalisations. Traitement

électronique précédente indique que le nombre d'électrons de l'atome de l'élément X est 17 (2+8+7). L'atome est électriquement neutre donc le noyau de cet atome comporte 17 protons. Son numéro atomique est alors Z=17. Son symbole est Cl, il s'agit du Chlore. Exercice 3 1. L'élément oxygène se trouve dans la colonne 6 donc l'atome d'oxygène possède 6 électrons dans sa couche externe. La règle de l'octet permet de prévoir que l'atome d'oxygène gagnera 2 électrons lors de sa transformation en ion

l’équation : ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2 H+(aq) = Cl2(g) + H2O(l) Pourcentage de chlore actif : c’est cette définition qui a été retenue au niveau européen. Il rend compte de la quantité totale de dichlore utilisé lors de sa fabrication. ( Indications lues sur l’emballage d’un berlingot d’eau de Javel : Pictogramme et phrases de risque et de sécurité :R 31 -34 et S 28-45 - Pourcentage de chlore actif : 9,6% (ce qui correspond à un degré chlorométrique d’environ 36°chl). - Conserver

par rapport aux volumes d’eau produits. La distillation multi-effets, qui permet d’obtenir une eau très pure, demande beaucoup d'énergie : environ 15 kWh/m³. D’autre part cette méthode emploie des produits chimiques pour nettoyer les membranes (chlore) et des traces de cuivres s’échappent des installations ce qui entrainent une pollution de l’eau de mer. De plus il n’existe aucune législation spécifique concernant la potabilité de l’eau issue de ces traitements Cependant le dessalement de l'eau

pka=6,5 Comparez les résultats obtenus : Chlorure : Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne : * l'ion chlorure Cl- : c'est un atome de chlore chargé d'un électron supplémentaire ; C'est un ion négatif (anion), dit halogénure ; un atome de chlore ayant gagné un électron. Il est aussi produit lors de la dissociation de l'acide chlorhydrique. Des chlorures peuvent être localement impliqués dans les pluies acides et phénomènes d'acidification

Correction partielle Propriété n°1 : Famille des halogènes répartition électronique de l’atome de fluor 9F 9 électrons : (K)2(L)7 répartition électronique de l’atome de chlore 17Cl 17 électrons : (K)2(L)8(M)7 propriété : les atomes d’halogène ont 7 électrons sur leur couche externes Propriété n°2 : Réaction entre les ions halogénures et les ions argent propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate d’argent, pour former des précipités qui noirciront à la lumière

simples Carbone Valence Géométrie Plane et triangulaire 2 doubles 1 triple et 1 simple Azote trivalent linéaire linéaire 3 simples 1 double et 1 simple pyramidale linéaire coudée 1 triple divalent Hydrogène, chlore, monovalent brome, fluor, iode 2 simples coudée 1 double Oxygène linéaire linéaire 1 simple linéaire Isomérie Z et E Une molécule présente une isomérie Z et E lorsque chaque atome de carbone de la double liaison porte

l’acide chlorhydrique car ça peut bruler la peau . Ne pas verser d’eau dans l’acide concentré pour le diluer. Il y a risque de projections. Il faut verser l’acide dans l’eau Ne pas mélanger acide chlorhydrique et eau de Javel. Il peut se dégager du chlore qui est un gaz toxique. Mettre des lunettes de protections pour eviter un contacte avec les yeux

Oxydo-réduction – Corrigé des exercices Exercice 6: a) Anion hypochlorite: ClO-1  N.O. de Cl = +1  N.O. de O = -2 (convention 1) Analyse: Dans cet anion, l’oxygène est complètement réduit, le chlore ne l’est pas. Conclusion: pour réduire complètement cet anion, il faut donc réduire uniquement l’atome de chlore.  Cl complètement réduit: N.O. = -1 b) N2H4: N.O. de H = +1 (convention 2)  Il doit prendre 2 électrons.  N.O. de N = -2 Analyse: Dans cette molécule, l’hydrogène est complètement oxydé