Compte Rendu Tp Sur Le Dosage Acido Basique

NOM : PRENOM : LYCEE : Compte-rendu de TP I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase :

CPGE GSR PCSI Compte rendu TP n°1 : Dosage acido-basique ………………………………………………………….., PCSI 2 CPGE GSR PCSI But du TP : Le but de ce premier TP est de préparer des solutions à diverses concentrations, puis doser les solutions pour déterminer leurs concentrations. I. Préparation des solutions aqueuses par dilution : On dispose d’un volume V d’une solution mère S de concentration C et on cherche à préparer une solution S’de concentration C’en ajoutant un volume « x » d’eau. - Relation

TP 03Solubilité et Produit de SolubilitéI. PRESENTATION 1/ Produit de solubilité : Considérons une solution saturée d'un électrolyte CmAn peu soluble, en présence d'un excès de ce corps à l'état solide. Bien que la solution soit saturée, la concentration est très faible. Les molécules dissoutes de CmAn peuvent être considérées comme entièrement ionisées. Cette solution est le siège de l'équilibre hétérogène : CmAn → mCn+ + nAm-.Sachant que la concentration de CmAn(s) solide est constante

préalable le polycopié du TP concerné y compris et surtout les annexes. Il est fortement conseillé de préparer à l’avance le compte-rendu qui sera remis à l’enseignant à la fin de chaque séance. Prévoir du papier millimétré. Présentation du compte-rendu : - résumer brièvement le but de la manipulation en une dizaine de lignes (inutile de recopier le polycopié !!! ) - faire ressortir les résultats expérimentaux et surtout leurs critiques. - ANNÉE 2009 - 2010 - TP Biochimie LV 232 – Année

D’OHM EVALUATION LEÇON 2 : RESISTANCE D’UN FIL HOMOGENE DE SECTIONCONSTANTE LEÇON 3 : ASSOCIATION DE RÉSISTORS DOMAINE : CHIMIE CHAPITRE : ACIDES ET BASES LEÇON 1 : SOLUTIONS ACIDES ET SOLUTIONS BASIQUES LEÇON 2 : RÉACTION ACIDO-BASIQUE SEQUENCE 1 : REACTION ACIDO BASIQUE SEQUENCE 2 : DOSAGE ACIDO BASIQUE CANEVAS D’UNE UNITE D’APPRENTISSAGE 4h00 2h00 2h00 1h00 1h00 P43 P43 P48 P49 P51 P54 7h00 3h00 1h00 1h00 1h00 2h00 P25 P25 P26 P27 P28 P32 07h00 3h 00 P4 P4 4h00 3h00 1h00 2h00 2h00 P10 P11

Programme de chimie de la voie TSI Approche théorique La révision des programmes de chimie des classes préparatoires s’inscrit dans le cadre de la réforme générale du système éducatif marocain entamée depuis quelques années. Le premier souci est de tenir compte des changements opérés dans les programmes de chimie des classes antérieurs afin d’assurer une continuité harmonieuse dans l’acte de formation des élèves. D’un autre côté la vision des écoles d’ingénieurs, quant aux profiles des élèves qu’elles souhaitent

TP CI. 104 Page 1/8 BACCALAURÉAT PROFESSIONNEL ÉPREUVE DE TRAVAUX PRATIQUES DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET CI. 104 Ce document comprend : - une fiche descriptive du sujet destinée à l’examinateur : - une fiche descriptive du matériel destinée à l’examinateur : - une structure de fiche technique destinée au candidat : - une grille d’évaluation, utilisée pendant la séance, destinée à l’examinateur : - une grille d’évaluation globale destinée à l’examinateur : Pages 2/8 à 3/8 Page 4/8 Page 6/8

du Sud Toulon -Var UFR Sciences et Techniques Travaux Pratiques de Biochimie L1 SV Travaux pratiques de Biochimie 12h 1 RECOMMANDATIONS Il est recommandé de venir à la séance de TP en ayant pris connaissance du contenu de la séance. Pour les séances de Travaux pratiques, vous devez apporter: Votre polycopié de TP, votre cahier de laboratoire, une blouse blanche, un feutre - marqueur pour le verre, une calculatrice et des feuilles blanches format A4. Les cheveux doivent être attachés, Les chaussures

TP 6 : Stoechiométrie d'une transformation chimique (Observer - Chap 2 : Matières colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le coin bac Réactions acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .