Constante d'équilibre

TP4: DETERMINATION D’UNE CONSTANTE D’EQUILIBRE Dans ce TP, nous avons déterminé la constante d’équilibre K de la réaction: I2 + I - D I3Pour cela nous allons tout d'abord déterminer la quantité totale d'I2 dans notre solution, puis nous déterminerons le coefficient de partage et enfin nous pourrons déterminer K. A: Dosage de la solution d’iode dans le cyclohexane: Nous allons doser la quantité totale de diode dans la solution de cyclohexane. Pour cela nous utiliserons une solution de KI afin

Constantes d'équilibre et d'acidité de réactions acido-basiques Les différents couples acido-basiques ne réagissent pas tous entre eux de façon identique. Certaines réactions sont violentes, d'autres sont plus modérées, d'autres ne se font quasiment pas. C'est la constante d'acidité, et surtout le des différents couples, qui permet de caractériser un couple et de comparer la force relative des couples. On peut ainsi prévoir l'évolution des réactions acido-basiques. 1. Qu'est-ce que le produit

Chimie Équilibre La constante d’équilibre Comme vous le savez, un équilibre est atteint lorsque, dans une réaction réversible et que les conditions sont respectées, la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Rappel : Pour une réaction hypothétique : 2 A(aq) + B(aq) → C(aq) + 2 D(aq) La vitesse initiale de la réaction directe est donnée par l’équation : vd = kd [A(aq)] 2 [ B(aq)] Les concentrations molaires de A et de B (les réactifs) sont

Réactions complètes, incomplètes État d’équilibre dynamique Réactions complètes Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction C’est une réaction spontanée car elle est exothermique Réactions incomplètes Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand

istp - emse réactions chimiques : équilibre, loi d'action de masse Plan Réaction Chimique La Loi d'Action de Masse Equilibre, Constante d' équilibre L'eau Acides et Bases Activité Ions Complexes la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes istp - emse la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes aA + bB cC + dD K= [C] c d .[D] a b [A] .[B] Gaz - Gaz H2 + Cl2 2HCl K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O]

TS – IE n°3 - CORRECTION F.FELDIS – Lycée Vauban – Aire Sur La Lys DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D’ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES 1. LA TRANSFORMATION CHIMIQUE ÉTUDIÉE 1.1. Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. Couple acide éthanoïque / ion éthanoate: CH3CO2H(aq) / CH3CO2–(aq) Couple ion oxonium / eau: H3O+ (aq) / H2 O(l)  [CH 3CO2 ( aq ) ] f .[ H 3O (aq ) ] f 1.3. K = [CH 3CO2 H( aq ) ] f 2. ÉTUDE pH-MÉTRIQUE 2.1. quantité de matière initiale d'acide éthanoïque

un volume US = 1,0 L de la solution S. 1.3.1 Réaction acido-basique dans S : L’équation bilan, notée (2) de la réaction entre l’ammoniac et l’eau est : NH3(aq) + H2O( ) = NH4+(aq) + HO–(aq) (2) 1.3.1.a Donner l’expression littérale de la constante d’équilibre K associée à l’équation de la réaction (2). 1.3.1.b Exprimer K en fonction de Ke et KA2. Calculer K. 1.3.2. Composition de S : 1.3.2.a Reproduire puis compléter sur votre copie le tableau d’avancement, ci-dessous, associé à la transformation

hydrogène avec les molécules d'eau => Aggrégation intermoléculaire : effet hydrophobe Figure 18 I-Propriétés de l’eau molécule hydrophobe Figure 19 II-Ionisation de l’eau et équilibre acido-basique •  L'eau se dissocie en ions : H2O •  Constante d'équilibre : Keq = [H+] [OH-] [H2O] Figure 20 H+ + OH- II-Ionisation de l’eau et équilibre acido-basique •  La concentration molaire M est le nombre de moles/L (masse molaire = nombre de g/mole, concentration massique = nombre de g/L) •  En introduisant

|[pic] | 4. Quotient de réaction à l’équilibre. • Définition : On appelle quotient de réaction à l’équilibre, noté Qr,eq, la valeur que prend le quotient de réaction lorsque l‘état d’équilibre (l’état final en général) est atteint. Les concentrations des réactifs et produits sont alors indicées d’un petit symbole « eq » pour indiquer que ce sont celles à l’équilibre du système. Exemple : pour la réaction I2(aq) + 2 Fe 2+(aq) = 2 I

NOTION D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE : TRANSFORMATION TOTALE OU LIMITÉE Acide : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons. Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons. Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée. Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic] Certaines