Enthalpie standard de formation

indirecte), à partir des grandeurs déjà connues (tables thermodynamique). Notamment : ∆H de formation, de combustion, de liaison…etc. 4.1. Etat standard –Enthalpie standard de formation 4.1.1. Etat standard ou état de référence Afin de comparer les effets thermiques des différents réactions, il convient de définir les condition dans les quelles ces réactions sont effectuées. Un corps est à l’état standard (état de référence), s’il est à l’état pur, pris dans son état physique le plus stable sous

transformation. 3) Cas d'une transformation isobare. dU = δQ + δW = δQ – PdV ∆U = ∫ dU = ∫ δQ = Qv ∆U = ∫ dU = ∫ δQ − ∫ PdV ∆U = Q p − P ∫ dV = Q p − P (V f − Vi ) = U f − U i Qp = (Uf + PVf) - (Ui + PVi) On introduit une nouvelle fonction H appelée enthalpie du système. H = U + PV ; dH = dU+PdV +VdP = δQ - PdV+PdV +VdP dH = δQ + VdP Si P= Cte alors dH = δQp ⇒ Qp = Hf - Hi = ∆H La variation d'enthalpie du système lors d'une transformation isobare est égale à la quantité de chaleur échangée Qp I) Application

02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire. (KJ/mol) mol Vapeur Fusion Combustion 1. Enthalpie molaire de réaction. a. n = coefficients dans les équations chimiques. 2. Variation d’enthalpie. 3. Énergie est dans l’équation

PACES – UE1 -1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit

l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . |Programme |Commentaires | |1.Enthalpie libre et potentiel chimique. |

permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression

n(C8H18) = m / M =6980 g / (114.22852 g/mol) = 61.10558 mol ΔH(tot.) = n . ΔH0c = 61.10558 mol . (– 5464 kJ/mol) = – 333880.89 kJ ≈ 3.34 . 105 kJ. Les enthalpies standards de réaction Exercice 3 a) Quelles sont les conditions « normales » de pression et de température ? p = 101325 Pa ; T = 0 °C = 273.15 K. b) Quelles sont les conditions « standards » de pression et de température ? p = 100000 Pa = 1 bar ; T = 25 °C = 298.15 K. Exercice 4 Soit les réactions partielles suivantes : a) C (s) + 1/2 O2

permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Commentaires On se limite aux

PSI Brizeux Ch. Thermochimie 1 : grandeurs de réaction et de formation 1 CHAPITRE 1 (rappels et compléments) Grandeurs de réaction et de formation 1. RAPPELS 1.1. Phases et constituants ♦ Donnons quelques généralités sur la notion de phase : Une phase est une région dans laquelle toutes les grandeurs intensives sont des fonctions continues des coordonnées de l’espace. Une phase sera dite homogène si les grandeurs intensives la caractérisant sont uniformes, inhomogène sinon.

1 ANNEXE 11 PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE PCSI I. OBJECTIFS DE FORMATION L’enseignement de la chimie a pour objectif de donner une vue équilibrée entre ses aspects de science expérimentale, débouchant sur d’importantes réalisations industrielles et ses aspects de science théorique faisant appel à la modélisation et susceptible de déductions logiques. Un autre objectif est de faire prendre conscience aux étudiants que la chimie participe au développement d’autres disciplines scientifiques