Fonction d'état

température et de pression constantes pour le fluide vaporisé. Du point de vu de la thermique un liquide qui s’évapore absorbe de l’énergie calorifique afin d’effectuer son changement d’état. o Détente isenthalpique d’un gaz non parfait L'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein : « chauffer »[Note 1]) est une fonction d'état extensive de la thermodynamique, dont la variation permet d'exprimer la quantité de chaleur mise en jeu pendant la transformation à pression constante (isobare) d'un système thermodynamique

(molécule unique) : comportement prédictible par la mécanique quantique - système macroscopique (cellule entière : plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale) - explications que l'on pourrait proposer pour expliquer cette transformation totale stabilité

Bombe calorimétrique: Une bombe calorimétrique est un appareillage permettant de mesurer le dégagement de chaleur au cours d’une réaction effectuée à volume constant. Dans ces conditions la chaleur mise en jeu est égale à la variation de la fonction d'état énergie interne U du système réactionnel : ΔU = QV . La chaleur ne dépendant plus de la manière de procéder, on peut alors la déterminer .On peut ainsi déterminer le pouvoir calorifique (en J/g) d'une substance. Chaleur

la pression sur le piston (application d’une force de surface). Le travail élémentaire reçu par le fluide pour un déplacement élémentaire est dW s = dF ext .dl = − PSdl = − PdV 2 W12 = ∫ − PdV 1 2 V S 2 dl 1 Diagramme de Clapeyron : P en fonction de V Travail dû à des machines (pompe, turbines) Chaleur: Elle est d’origine microscopique transférée au système Ce type de transfert est associé à l’agitation permanente désordonnée des molécules de tout le système, appelée agitation thermique

sels dans l’eau, mesurée à l’aide d’un calorimètre ainsi que déterminer si cette réaction chimique est endothermique ou exothermique. Contexte théorique : La chaleur mise en jeu lors d'une réaction chimique, correspond à la variation de la fonction d'état enthalpie : ΔH. Cette différence d’énergie, exprimée en kilojoules par moles, peut être : * Positive (endothermique)1 ; * Négative (exothermique)2 ; * Nulle (athermique). On peut donc dire qu’une réaction endothermique peut s'écrire

valurent sur le moment la célébrité). Outre ces contributions majeures en électricité et thermodynamique, on lui doit aussi des travaux importants en mécanique, hydrodynamique, magnétisme, géophysique. 3-Définition: a)2lois de joule L’équation d’états relies les trois grandeurs : pression, volume et température .donc deux variables sont nécessaires et suffisantes pour déterminer l’énergie interne d’un gaz parfait cependant, l’expérience de joule monte que l’énergie interne d’un gaz parfait Les

= 0 et donc  dU = dQ.  ● Si  la  transformation  se  déroule  à  pression  constante  (transformation   isobare),  alors  ​ dP  =  0​ .  On  ​ ​ introduit dans ce cas la grandeur ​ H​ , qui est l’enthalpie du système.  L’Enthalpie  est  une  Fonction  d’état  qui intervenant dans le premier principe de la thermodynamique. Elle  est  définie  par  l’expression  :  ​ H  =  U  +   PV.  On  utilise   aussi   fréquemment l’expression de l’enthalpie  sous  sa forme différentielle : ​ dH = dU + PdV + VdP

Réactifs ν'1A'1 + ν'2A'2 + ... Produits A1 ; A2 ; A'1 ; A'2 .. : molécules, atomes ou ions ν1 ; ν2; ν'1 ; ν'2 .. : coefficients stoechiométriques Exemple : 2 HCl(g)+ Zn(s) ZnCl2(s) + H2(g) II) DESCRIPTION DE L’ETAT D’UN SYSTEME 1) Variables d'état Définition : Grandeurs mesurables permettant de décrire l'état macroscopique d'un système. Exemples : masse (m), volume (V), pression (P), concentration (C)... a) Variables extensives : Elles sont proportionnelles à la quantité de matière mise en

management opérationnel | | |- La performance | |Pré-requis |Les fonctions du management en STG | |Objectif pédagogique |Utiliser la méthode du cas pratique pour aborder les notions du thème. | |Supports exploités

l'argument no_index_col est égal à 1, la fonction renvoie la valeur dans la première colonne de l'argument table_matrice ; si l'argument no_index_col est égal à 2, la valeur est renvoyée dans la deuxième colonne de l'argument table_matrice, et ainsi de suite. ▪ valeur_proche , par défaut FAUX, la fonction RECHERCHEV renvoie exactement la valeur recherchée. Si aucune valeur ne correspond, la valeur d'erreur #N/A est renvoyée. Notes • Si la fonction RECHERCHEV ne peut trouver l'argument valeur_cherchée