Formule développée plane

Exemple : II. Formules chimiques des composés organiques La détermination des formules moléculaires des composés chimiques fait partie des objectifs de la chimie organique. Commençant par la purification de l’échantillon (extraction, distillation, filtration, évaporation,…), ensuite par l’analyse élémentaire qualitative et quantitative par : combustion, spectrométrie UV et IR ou de masse, ou bien par chromatographie : CPG, HPLC, CG-SM, ou autres méthodes. II.1 Formule brute et formule moléculaire

cycles - linéaires ou ramifiées - saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes) 6. Formules chimiques : La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément. Exemple : l’éthane C2H6 La formule développée plane précise la nature et l’ordre d’enchaînement des liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Ethane On lui préfère la formule semi-développée qui ne détaille plus les liaisons avec les atomes d’hydrogène. Ethane : CH3

et donc la formule de la plus part des ions monoatomiques. Par exemple: Considérons l'atome de chlore de numéro atomique Z=17 dont la formule électronique est: (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion

les symboles (a), (b), (c) et (d)? 2) Compare l'action du sodium sur: a) CH3-CH2OH b) (CH3)3-COH c) CH3-CHOH-CH2-CH3 3) Complète et commente l'équation suivante: acide butanoïque + éthanol → (en présence d'H2SO4 concentré) 4) Trouve la formule développée plane de l'hydrocarbure non cyclique C5H10 qui: a) donne du 2-méthylbutane par hydrogénation; b) fixe le bromure d'hydrogène pour donner un produit transformable en alcool. Ce dernier étant susceptible de donner une cétone par oxydation. 5) Comment

b b b b b b bb b b b b b b b b b bb b bb bb b bb b bb b bb aujourd'hui il nous est arrivé quelque chose d'incroyable avec Léa Roissam, nous sommes sorties de cours de physique en ayant compris le cours de A à Z ou plutôt de formule développée à formule semi-développée !! et encore mieux 8.5/ 10 et 8/10 en anglais, j'ai encore du mal a y croire ! ^^ léa, on est des douées ! * Corinne Ryckébush-Trognon a une nouvelle passion : Les Barbapapas ! il lui manque actuellement Barbouille, Barbidou

–REQUIS CHAP 1 LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES LES IONS : Connaitre la formule d’un certain nombre d’ions. A partir d’une formule d’un ion, donner sa composition et inversement. Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître

|Donner les formules brutes et semi développée d’une molécule simple. | | |Prévoir les isomères de constitution d’une molécule à partir de sa formule brute (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne | | |carbonée de 6 atomes de carbone au plus). | | |Au vu de la formule développée plane

organique première RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques. Formule brute : Elle est du type CxHyOzNt. Ex : C6H12O6 pour le glucose. Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule.  La formule développée plane : Elle renseigne sur la nature des liaisons liant les différents atomes

Exercice 1 : donner la formule brute, développée et semi-développée des molécules suivantes A: B Correction exercice 1 Molécule A Formule brute : C3H9NO Formule développée H H H C H H H O C C N H H H Molécule B : Formule brute : C2H4O2 Formule développée O H C H H C O H Formule semi-développée OH C H3C O Formule semi-développée O H3C HC NH2 CH3 Exercice 2 : le sport Remarque : le centre d’inertie du cycliste est au niveau du bas ventre. Correction exercice 2 a) Le point G a

Ecrire le nom et la formule brute de la molécule. Ecrire la formule électronique de chaque atome de la molécule. En déduire le nb ne d’électrons externes de chaque atome. En déduire le nb nDL de DL (valence) pour chaque atome selon la règle de l’octet ou duet. Assembler les atomes en respectant leurs valences en terminant toujours par les atomes H. Formule brute, Formule développée et Formule semi-développée d’une molécule : Pour écrire une formule semi-développée d’une molécule, il faut