Gaz parfait

C.II.11 LA PRESSION I. Agitation thermique et force pressante. 1. Agitation thermique    Un gaz peut être comprimé (on peut réduire le volume qu'il occupe). Il est compressible. Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert. Il est expansible. Deux gaz mis en contact se mélangent progressivement. Des fluides, liquide ou gaz, sont constitués de particules en mouvement permanent : mouvement brownien. C’est le phénomène d’agitation thermique. Quand la température augmente le mouvement

9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits :

par un gaz et pression d'un gaz (mesure) TP N°11 : P,T, lois des gaz + TP Prof Mouvement Brownien ; chaos moléculaire ; force pressante ; deux échelles de température ; lien entre pression et température : loi de Byle-Mariotte et loi des gaz parfaits 12-La température Etat thermique d'un corps ; équilibre thermique de deux corps ; deux échelles de température ; phénomène renseignant sur l'état thermique d'un corps 13-Equation des gaz parfaits + Fiche élève Qu'est-ce qu'un gaz parfait ? ; relation

refroidissement du dispositif. L'évaporateur et le circuit d'eau sont mis en contact thermique par un échangeur de chaleur, représenté en pointillé. Le circuit d'eau est représenté en trait fin. La vapeur de fréon sera considérée comme un gaz parfait. On désigne respectivement par P et T sa pression et sa température. Les caractéristiques thermodynamiques du fréon sont les suivantes : Masse molaire du fréon : M = 121 g. Chaleur latente massique de vaporisation du fréon : L = 130 kJ

variables suivantes celles qui sont extensives et celles qui sont intensives : pression, masse, masse volumique, température, charge électrique, concentration, énergie, longueur, volume. Exercice 2 (Pression ) dans un récipient On considère un gaz enfermé dans un cylindre de section S délimité sur sa face supérieure par un piston de masse m mobile verticalement. On supposera le piston homogène et son mouvement sans frottement. Le récipient est placé dans de l'air à la pression P0 = 1 bar. 1.

7 et 10 p21 4) Comment procéder avec un gaz ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P : Pression du gaz en pascals (Pa). P*V = n*R*T V : Volume du gaz en m3. n : Quantité de matière en mol. T : Température absolue en Kelvin (K). R : Constante des gaz parfait = 8.31 J.K-1.mol-1 2 Classe de 1èreS Chimie

procéder à une dilution {draw:frame} Cette relation s'applique aux gaz. n quantité de matière V volume de l'échantillon de gaz Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon) Le volume molaire est employé pour les gaz. Il dépend des conditions de température et de pression. Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz. A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol

Description macroscopique d’un gaz Un gaz est composé de molécules en mouvement perpétuel et se déplaçant à très grande vitesse (de l’ordre de 10² à 10³ m.s ). Ces molécules peuvent entrer en collision avec d’autres molécules ou avec les parois du récipient. Etant donné que 1,5 L d’air contient environ 10 puissance 22 molécules, on décrit un gaz à l’aide de données macroscopiques, comme la pression (P), le volume (V) et la température de ce gaz. • la pression (P) du gaz, qui se mesure avec un manomètre

procéder avec un gaz ? ➢ A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P*V = n*R*T Pour avoir accès à la quantité de matière, il nous faut connaître trois paramètres : P,T et V. ➢ A partir de son volume molaire : Définition : Le volume molaire d’un gaz (Vm) est le volume