Gaz parfait

avec un gaz ? ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : n = ρ ∗V M d=ml =ρl me ρe nA : Quantité de matière de A en mol. [A] : Concentration molaire de A en mol.L . V : Volume de la solution en L. nA =[A]*V -1 Exercices n° 7 et 10 p21 P : Pression du gaz en pascals

Etude théorique d’un compresseur centrifuge L’étude des pompes centrifuges peut être dans certaines mesures, transposée au domaine des compresseurs centrifuges, mais la compressibilité des gaz, introduit un élément de complexité. L’augmentation de la pression statique est due à l’auto-compression causée par l’action centrifuge. Ceci est analogue à l’effet gravitationnel, c’est-à-dire dans une colonne le liquide en hauteur exerce une pression sur le liquide en dessous. La pression statique produite

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Le gaz parfait 2.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e ` l’´chelle des particules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 A e 2.2.1 Vitesse quadratique moyenne . . . . . . . . . . . . .

3 B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3 C) Forces de Van Der Waals--------------------------------------------- 4-6 D) Equation d’état du gaz parfait et gaz réels------------ 6-7 E) Équation d’état de gaz parfait et de Van der Waals 7-11 F) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme de Clapeyron--------------------------------------------- 11-13 G) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme

résulte uniquement des de pression (cas d’une transformation thermomécanique), alors : δW = − Pext dV ; Pext : presion externe . Si de plus la transformation est réversible, on a à tout moment : Pext = Pint = P (Pint : pression intérieure c-à-d celle du gaz), ainsi δW = − PdV Dans le cas d’une transformation isochore (dV=0) : δW = − PdV = 0 et forces dU = δQ Il en résulte que lors d’une transformation d’un état 1 à un état 2, la variation d’énergie interne du système : ∆U=U2-U1=Q ; dans ce cas Q est

coefficients calorim´etriques : conclusion 26 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Thermomètre : Un thermomètre est un instrument qui sert à mesurer la température des solides, des liquides ou des gaz. la température est une grandeur physique que l’on mesure de façon indirecte. En effet, quand on utilise un thermomètre, ce n’est pas l’énergie des mouvements des particules que l’on mesure directement. On se base plutôt sur la dilatation thermique du liquide ou gaz du thermomètre, la dilatation thermique est l’augmentation du volume d’un corps sous l’effet de la chaleur. 1. Thermomètre

notion qui explique la répartition homogène de quelques gouttes d’encre dans l’eau sans qu’aucune action humaine ne soit nécessaire. Il s’agit de l’expérience de diffusion (Einstein, 1905) États de la matière : Solide Liquide Gazeux Plasma (gaz ionisé où les électrons voyagent librement dans le milieu) Colloïdes (minuscules particules en suspension dans un liquide) Ce sont les forces d’attraction entre atomes et/ou molécules qui assurent la cohésion de la matière. Solide : forces de

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

28 SERIE D’EXERCICES N° 28 : THERMODYNAMIQUE : MACHINES THERMIQUES Exercice 1 : cycle de Carnot. Un gaz parfait décrit un cycle de Carnot réversible. Etablir le rendement du moteur thermique en fonction de T1 , température de la source chaude, et de T2 , température de la source froide. Exercice 2 : cycle triangulaire. On considère le cycle réversible ci-dessous décrit par un gaz parfait. 1. Dans quel sens ce cycle doit-il être parcouru pour que le fonctionnement soit de type moteur ? CP