Gaz parfait

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

Propriété du site http://www.chimix.com machine thermique : Une machine thermique met en jeu une masse constante d'un gaz parfait et lui fait décrire le cycle suivant selon des transformations réversibles: - Une compression isotherme qui fait passer le gaz de l'état A (pression 2 bar; volume 30 L ; température 16°C) à l'état B (PB; VB = 6 L ; TB). - Un échauffement isobare de l'état B à l'état C (pC ; VC = 18 L ; TC). - Une détente adiabatique de l'état C à l'état D (pD ; VD ; TD). - Un refroidissement

Equation des gaz parfaits ; Quantité de matière (mole). | | Une bouteille en acier de 25 L contenant du dioxygène, est stockée dans un local à la température de 19°C. La pression du gaz, déterminée à l'aide d'un manomère, est de 110 atm. 1. Quelle est la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de

PLAN LES BOUTEILLES DE PLONGEE ____________________________________________________________ ______________ A SAVOIR PLAN LE CORPS DU BLOC LA ROBINETTERIE LA REGLEMENTATION RÔLE DU GUIDE DE PALANQUEE LOI DE MARIOTTE LOI DES GAZ PARFAITS LE CORPS DU BLOC LA ROBINETTERIE LA REGLEMENTATION RÔLE DU GUIDE DE PALANQUEE A RETENIR 1 PLAN LES BOUTEILLES DE PLONGEE ____________________________________________________________ ______________ A SAVOIR LE CORPS DU BLOC

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle

des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est celui de Van der Waals. 1.2 Equation d’état des gaz parfaits

Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon réversible qui amène le gaz dans les conditions (P2 , V2)

1)-Historique: Gay-Lussac:(Louis Joseph):(St Léonard de Oblat, 1778-Paris, 1850) Physico-chimiste français découvrit la dilatation des gaz, étudia le magnétisme terrestre (en ballon : il monte à 7 000 mètres), et fit diverses découvertes en chimie (le bore, la nature de l'iode, la synthèse du cyanogène). En 1797, il est reçu à l'école polytechnique; et en sort en 1800 pour entrer à l'Ecole des Ponts et Chaussées. Peu intéressé par le métier d'ingénieur, il passe plus de temps à l’école Polytechnique

I Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation

dimensions de mouvement de 1 ∂U 3 translation ; la moyenne correspond alors à nRT par degré de liberté. Ainsi Cv = = nR. € 2 ∂T 2 Cp 5 ∂H 5 5 • L'enthalpie est donc H = U + pV = U + nRT = nRT ; Cp = = nR ; γ = = . Cv 2 ∂T 2 3 1.b. • Pour un gaz parfait monoatomique, l'énergie interne U = € € δQ 1.c. • Pour calculer la variation d’entropie, on peut utiliser : dS = ; ceci suppose toutefois que la T € € € € € transformation soit réversible, or elle ne l’est pas (la différence de température avec