Ion hydronium

2007/03 Nouvelle Calédonie session remplacement 2006 EXERCICE I. TRANSPORT DU DIOXYGÈNE DANS LE SANG (6,5 points) CORRECTION http://labolycee.org © 1. Transport du dioxygène dans l’organisme par l’hémoglobine du sang m 1.1. n0 = M ( Hb) 15 n0 = = 9,4×10–4 mol 4 1, 6 × 10 1.2. Le dioxygène étant en excès, le réactif limitant est Hb et serait totalement consommé : n0 – xmax = 0. xmax = n0 = 9,4×10–4 mol × x 1.3. Taux d’avancement final : τf = f alors xf = τf.xmax xmax –4 –4 xf = 0,97×9,4×10

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

TP N°4 Dosage acide-base suivi par conductimétrie Introduction : On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques. Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel). Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution

CONDUCTIMÉTRIE : Principe de fonctionnement d’un conductimètre : Un conductimètre est un ohmmètre alimenté en courant alternatif. On cherche à mesurer la résistance de la solution piégée dans la cellule de mesure. Celle-ci est constituée d’un corps en verre ou en plastique supportant deux plaques de platine platiné (c’est à dire recouvert de platine finement divisé) parallèles. Ces plaques de surface S et distantes de l délimitent le volume V de solution

La conductivité continue donc d'augmenter. On peut montrer que l'évolution de la conductivité en fonction du volume ajouté avant l'équivalence est une droite de la façon suivante : |La quantité de matière de chaque ion |La concentration de chaque ion | |(pour l'avancement x) | | |n(H3O+) = 0 mol (réactif limitant)

Brönsted. Espèce chimique pouvant libérer un proton H+. 2- Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. CH3CO2H acide éthanoïque : acide qui va libérer un ion oxonium CH3CO2- ion éthanoate : base conjuguée de l’acide éthanoïque. Couple : CH3CO2H / CH3CO2H3O+ : ion oxonium : acide H2O: eau base conjuguée de l’acide H3O+ Couple : H3O+ / H2O 3- Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation de cet équilibre chimique. D’après l’équation on peut établir

NOM : …………………………………………………. P5 – P6 Devoir de sciences physiques n° 5 Soigner la rédaction et les justifications. Bon travail. PARTIE I : Physique 10 pts Exercice n°1 : Mouvement sans frottements sur un plan incliné : (10 pts) [pic] Dans un second lancer, on communique au mobile placé au milieu du banc (en O) une vitesse initiale de valeur v0, et dirigée vers l’extrémité supérieure du banc. La coordonnée x du centre d’inertie G du mobile est définie sur l’axe

Classe de 1èreS TP N°9 Chimie Correction CORRECTION DU TP N°9 I Dosage conductimétrique d’un détartrant de cafetière 1) Manipulations : 2) Questions : a. Pour le schéma du montage expérimentale, on doit placer une burette, avec un bécher, un dispositif d’agitation magnétique, puis

EXERCICE III. LA CHIMIE AU SERVICE DE LA DERMATOLOGIE (4 points) 2009 -11 Nouvelle Calédonie http://labolycee.org On trouve dans la littérature médicale la description d’au moins quarante procédés différents pour traiter les verrues. En dermatologie, on utilise un traitement physique (cryothérapie, chirurgie, ablation au laser .. .) ou un traitement chimique à l’aide d’un réactif corrosif. L’acide monochloroacétique est le principe actif d’un des médicaments traitant les verrues

et avec les grandeurs et unités justes. Les points doivent être reportés de façon claire et juste sur le graphe. * Commenter son allure et l’interpréter qualitativement (annexe au verso). Info 1 : Conductivités molaires ioniques  des ions à 25°C Ion 2 -1  (mS.m .mol ) H3O 35,0 + HO– 19,8 Na 5,0 + Cl– 7,6 * Déterminer graphiquement le point équivalent E. En déduire la valeur VAE du volume de solution SA versée à l’équivalence. Info 2: Le point équivalent E correspond à l’intersection des deux