Ion hydronium

particulier. Pré requis : L'ion hydronium ou proton,  noté H3O+ n’existe qu’en solution aqueuse. Il correspond à une molécule d’eau qui capte un noyau d'hydrogène dont la charge positive est alors répartie sur les trois atomes d'hydrogène. Dès qu'une possibilité de réaction se présente l'édifice ainsi constitué se détruit, en libérant H+ et la molécule d'eau. L'espèce réagissante reste l'ion H+, il n'y a donc aucun inconvénient à le noter ainsi. Cet ion est échangé au cours des réactions acido-basiques

Le Ph (Potentiel Hydrogène) Calcul : -LOG[H3O+] [H3o+]: Ion Hydronium [OH-]: Ion Hydroxide • Si Ph < 7 : solution acide • Si Ph = 7 : solution neutre • Si Ph > 7 : solution basique (alcaline) • Ph qui pourrait convenir à tout (ou presque) les poissons : en 6 et 8. Meilleur compromis : PH = 7. • Ph eau de mer : varie de 8.2 à 8.4. • Facteur responsables de la variation du Ph : éclairage, température, présence de dioxyde de carbone, présence d’oxygène, la population du bac, les plantes

MOH entre les métaux des familles Ia , IIa , IIIa et les non – métaux . Ex. : 5) Liaison covalente dative coordinative: Rare: L’atome le plus E- donne son doublet d’e-. 2 cas: - ion ammonium (NH4) : - ion hydronium (H3O) : Géométrie moléculaire: X = atome centrale — = direction de liaison 1: Linéaire: 4: Pyramide trigonale: 2: Tétraédrique: 5: Angulaire: 3: Triangulaire

Exercice 1 : Recopier et compléter les 6 couples acido-basiques suivants : a. HCl/ b. HNO3/  c. /HS- d. HS-/ e. /CH3NH2 f. C2H5OH/ Aide: a. On cherche ici la base de HCl. On utilise Acide = H+ + Base. Donc l’équation est HCl = H+ + .... On compte les atomes : H : 1 = 1 + x Cl : 1 = 0 + y Signe : 0 = +1 + z x=0 ; y=1 ; z=-1. Donc la base est constituée d’un Cl et a un signe négatif donc la base est Cl-. c. On cherche ici l’acide de

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻

Chimie Générale Chapitre 1 : Le pH C'est Sorensen qui définie la notion de potentiel hydrogène (pH) pH = - log [H3O+] ► pH inférieur à 7 : Acide ► pH supérieur à 7 : Basique pH + pHO = pKe = 14 Acides et bases Définition Bronsted : un composé acide cède des protons (H+). Une base est capable de capter des protons. ► AH + H2O ↔ H3O+ + A- acide base conjuguée ► B + H2O ↔ HO- + BH+ base acide conjuguée Lewis : un acide est capable d'accepter un doublet électronique

I -Normalité de la solution d'acide : A l'équivalence, on peut écrire : NAVA=NBVB Soit : NA=NBVB/VA Incertitude sur le calcul de la normalité: Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis. Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors : ln NA = ln NB + ln VB - ln VA Ce qui donne en dérivant : dNA/NA=

L’EQUILIBRE CHIMIQUE Problématique : Comment étudier l’état d’équilibre chimique d’une réaction acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa

Compte Rendu TP du 04/12/12 : Nous avons réalisé ce TP dans le but d’étudier le comportement d’une solution fortement acide après plusieurs dilutions. Matériel : * 3 Bécher (+1  « Poubelle ») * Une pipette 10mL * Un entonnoir * Un ballon * Une bouteille d’eau déminéralisée. 1ère Etapes : On prend l’un des bécher et on verse 3grammes d’acide sulfamique. 2ème Etapes : On verse ensuite l’acide sulfamique dans le ballon à l’aide de l’entonnoir et on complète avec de

Introduction Lors de ce laboratoire, cinq propriétés dont trois physiques, une colligative et une acido-basicité ont été étudiées. Plus précisément, le taux de glucose, de caféine, de CO2, la température d’ébullition et le pouvoir tampon de quatre boissons gazeuses différentes sont les cinq propriétés analysées. Théoriquement, une solution tampon est une solution contenant soit un acide faible et une base conjuguée ou une base faible et un acide conjugué. Ce type de solution possède un