Liaison hydrogène

atomes de couleur par les lettres qui correspondent. (+liaisons) Formule semi-développée : C’est une développée mais sans liaisons pour les atomes d’hydrogène. Q.S.P. : Quantité Suffisante Pour Galénique : vient du latin Galenus de Galien, médecin grec de l’Antiquité (-ique : ce qui est propre à) Lettre E : préfixe utilisé par les additifs alimentaires en Europe. Innocuité : sans danger pour la santé Liaison : Tiges représentant la liaison des atomes dans une molécule. Formulation : Médicament

spatiale.Sa forme, tétraèdre légèrement déformée,  est souvent comparée à "la tête de Mickey". L'atome oxygène est placé au centre tandis que les atomes hydrogène sont placés aux deux autres sommets. Les charges positives sont portées par les sommets hydrogène et les charges négatives par les sommets opposés. L'établissement des liaisons hydrogène entre molécules d'eau est favorisé par cette disposition. Les trois états de l'eau L'eau, sous l'action conjuguée de la chaleur et de la pression

il peut établir trois liaisons covalentes. Exemple : - Cette molécule est entourée par 4 doublets, elle est de forme tétraédrique. L’angle NHN est égal à 107°. - Le doublet libre peut établir une liaison dative avec l’ion hydrogène H+. Ceci explique le caractère basique de la molécule d’ammoniac. II- Présentation des amines aliphatiques 1) Définition Une amine est composé organique qui dérive de l’ammoniac NH3 par remplacement d’un, de deux ou de trois hydrogènes par des groupements alkyles

est égale au rapport de la vitesse par le temps. Le temps est égale au rapport de la distance divisé par le temps. Les macromolécules sont des entités chimiques constituées par un très grand nombre d'atomes qui sont assemblés entre eux par des liaisons covalentes. Alors que les molécules simples sont formées de quelques dizaines d'atomes au maximum, les macromolécules se caractérisent par des grandeurs tridimentionnelles et par des masses molaires qui sont, de beaucoup, supérieures à celles des

existe-t-il de bases différentes ? Lesquelles ? (rédiger sous forme de liste) …………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Editer Commande  taper restrict A18B Un nucléotide est constitué par la liaison de trois éléments : un acide phosphorique (PO4H3), un sucre (désoxyribose à 5C) et d’une base azotée. 6/ Repérer ces trois éléments et compléter le document ci-dessous : 2010-2011 7/ Combien existe-t-il de différents types de nucléotides dans

la règle de l’octet ou celle du duet. *Connaître les symboles des éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote, et le nombre d’électrons qu’ils engagent dans des liaisons. *Savoir, à partir du nombre d’électrons engagés par las atomes dans des liaisons, le nombre de « tirets » qu’un atome de carbone, ou un atome d’hydrogène, ou un atome d’oxygène, ou un atome d’azote, doit posséder et les différentes liaisons qu’il peut faire. *Savoir écrire une formule brute, une formule développée ou semi-développée

édifice électriquement neutre. Exemples :C2H4O2;CH5N Liaisons dans une molécule. Définition de la liaison. Une liaison assemble deux atomes d’une molécule : pour se lier, les deux atomes mettent en commun chacun un électron de leur couche externe. La liaison est représentée par un tiret placé entre les deux atomes. Exemple : molécule de dihydrogène : H - H Nombre de liaisons d’un atome. Pour un atome, le nombre de liaisons à former est égal au nombre d’électrons manquant sur

VSPER, la molécule d'eau est tétraédrique de type AX2E2 Les études spectroscopiques montrent que la distance d(O-H)=0.96Å avec =104.5°. Les liaisons OH sont coutres lO-H = 0.96A, elles sont très énergétiques H2O  2Hg + Og ΔH°=2DO-H =2*459KJ.mol-1 La molécule possède un fort moment dipolaire (= 1.85D) résultant de deux phénomènes La polarité des liaisons OH, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, et par conséquent un répartition électronique non symétrique L'existence deux doublets

dans l’eau des halogénures et des oxydes Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure de Lewis La mésomérie : liaisons covalentes délocalisées Extensions à la règle de l’octet II Polarité des molécules 1) 2) Moment dipolaire d’une liaison Moment dipolaire d’une molécule III Détermination de la géométrie

réactivité des halogénoalcanes RX va être fonction de deux facteurs principaux : * Réactivité de la liaison C-X Polarisation de la liaison C-X δ+ δ− C>X carbone électrophile Le carbone électrophile des halogénoalcanes va leur donner la possibilité de subir des substitutions nucléophiles par action d’un nucléophile : C δ + X δ − + Nu C Nu + X La polarisation de la liaison C-X est modulée selon l’halogène considéré. Rappel : dans l’échelle de Pauling, électronégativité