Neutron

totale q = + 2,72.10–18 C. Sachant que la charge électrique élémentaire e = 1,60.10-19 C, vérifier par un calcul que son numéro atomique vaut Z = 17. 5- Identifier cet atome (s’aider de l’annexe 1) puis sachant que le noyau de cet atome comporte 18 neutrons, donner son écriture symbolique. 6- Combien d’électrons possède cet atome isolé ? 7- Calculer la masse du noyau de cet atome, puis celle du nuage d’électrons. 8- Expliquer alors la phrase en gras dans le texte en la justifiant par un calcul.

Partie Physique : QT Exercice n°1 : 1) La composition de noyau de l’atome de phosphore 1532p est la suivante : Il est composé de 15 électrons, 15 protons et de (32 nucléons -15 protons = 17 neutrons), donc 17 neutrons. 2) Equation de désintégration : 1532P→1632S+-10e 3) Courbe représentant les variations de l’activité en fonction du temps : 4) a. Pour en déduire la courbe de la demi-vie du phosphore15 32p, nous avons la formule suivante : N02=53,02=26,5×109 Bq. La demi-vie

détaillé : Fission nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau percuté se scinde en deux noyaux plus légers. Cette réaction, qui porte le nom de fission nucléaire, se traduit par un dégagement d’énergie très important (de l’ordre de 200 MeV par événement, à comparer aux énergies des réactions chimiques, de l’ordre de l’eV). Cette fission s’accompagne de l’émission de plusieurs neutrons qui, dans certaines conditions, percutent

bombardement de particules) d'un noyau atomique lourd en deux ou quelquefois trois noyaux de masse comparable. Elle est à l'origine de l'énergie nucléaire"(3). Certains éléments sont plus fissiles que d'autres, surtout ceux qui ont un nombre impair de neutrons et un nombre pair de protons, car ils sont plus instables. Voici un exemple de réaction en chaîne (fission) : Un jour, Irène et son mari pratiquèrent une expérience consistant à irradier une cible d'aluminium avec des rayons alpha. Le but de cette

constituants de la matière : 1) Particules élémentaires: Elles sont indivisibles . Protons,neutrons et électrons sont les particules élémentaires Charge élémentaire: plus petite chzrge susceptible d'exister de façon stable; e=1,60x10- C Remarque: Toutes charges éléctriques est un multiple entier de la charge élémentaire . q= n x e ou n est un nombre entier. 2) Particules consttituants l'atome: --> protons, neutrons même masse --> éléctrons noyau = Z x e nuage éléctronique = -Z x e atome =

Les interactions fondamentales 1. Particules élémentaires A. Les constituants de la matière : neutrons, protons, électrons La diversité de la matière : noyaux, atomes et molécules, phases condensées ou gazeuses, organismes vivants, systèmes astronomiques, résulte de l’arrangement de trois « briques » de base, protons, neutrons et électrons, considérées comme particules élémentaires. B. Charge élémentaire Une charge électrique est une grandeur algébrique (avec un signe) qui se mesure en Coulomb (symbole

L’atome (du grec ancien [atomos] que l’on peut diviser) est la plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. [pic] Il est composé : - d’un noyau central qui est un assemblage de protons et de neutrons - d’un nuage périphérique composé d’un cortège d’électrons qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau. Dans l’histoire des sciences, de nombreux scientifiques ont contribué à l’évolution de nos connaissances sur la matière et

pts) 1. La radioactivité naturelle 1.1. Le becquerel est une unité de mesure utilisée en radioactivité qui correspond à une désintégration par seconde. 1.2.1. Le noyau de radium [pic] est constitué de Z = 88 protons et A – Z = 226 – 88 = 138 neutrons. 1.2.2. Équation de la réaction de désintégration de [pic] : [pic] ( [pic] +[pic] + ( Conservation du nombre de nucléons : 226 = 222 + A soit A = 226 – 22 = 4 Conservation du nombre de charge : 88 = 86 + Z soit Z = 88 – 86 = 2 Comme

principaux élements chimiques du sillicate sont le silicium et l’oxygène 3. deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons 4. Les trois isotopes les plus abondants du nickel sont le 58Ni, 60Ni et le 62Ni 5. La composition de l’atome de nickel le plus abondant est 58,7 neutrons, 28 protons et 30,7 electrons 8 . La structure electronique du lithium est (K)²(L)^1 , 9 . le lithium appartient à la premiere colonne, celle des alcalins 10

électrons sont des particules chargées négativement (- 1,602 . 10-19 Coulombs), qui ont une masse de 0,910953 . 10-30 kg. Le noyau, lui, est constitué de deux types de particules : les neutrons, de charge nulle et de masse 1,675 . 10-27 kgles protons, de charge positive (1,602 . 10-19 C) et de masse 1,6723 . 10-27 kg Les particules (neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électrons d'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons