Nombre quantique principal

de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z

2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . 2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : 2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . 2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran

DocCours Atomistique 2/9 Figure 7 : Relations entre les nombres quantiques le nombre quantique principal : n (entier) n>0 le nombre quantique orbital : (entier) [0,n-1] le nombre quantique magnétique : m (entier) m [- ,+ ] le nombre quantique magnétique de spin : ms = +½ (notation ) ou -½ ( ) Figure 8 : Notation des Orbitales Atomiques selon les valeurs de 4… 0 1 2 3 Notation g… s p d f d'origine spectroscopique sharp principal diffus fondamental Figure 9 : Les premières OA n 1 2 4 OA

l’encre est obligatoire (l’encre rouge est réservé au correcteur). Il sera tenu compte de la présentation. Exercice 1 Pour l’atome d’hydrogène, on s’intéresse à la transition électronique d’émission entre le niveau caractérisé par un nombre quantique principal égal à 3 et l’état fondamental. On rappelle la relation E hcR H 1 n2 1 n2 RH dont vous 1) Donner l’expression de l’énergie associée à cette transition d’émission, en fonction des constantes h, c et rappellerez le nom. 2)

chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR. ›  Une orbitale définit à la fois un niveau énergétique et la géométrie de la région de l’espace où se trouve le plus souvent l’électron. ›  Le principe d’exclusion de PAULI s’applique aux orbitales. ›  La probabilité

du tableau (appelée période) correspond à une couche électronique, identifiée par son nombre quantique principal, noté n : il y a sept couches électroniques connues à l'état fondamental, donc sept périodes dans le tableau périodique standard, numérotées de 1 à 7. Chaque période est elle-même scindée en un nombre variable de blocs, qui correspondent aux orbitales atomiques, identifiées par leur nombre quantique secondaire, noté l : il y a quatre types d'orbitales atomiques connues à l'état fondamental

base. 23. Concernant les carbocations : 24. Soit le nucléide AX Z : A. Le nombre de neutrons dans le noyau est égal à Z – A. B. Le nombre de nucléons est égal à A – Z. C. A est le numéro atomique, il correspond au nombre de protons dans le noyau. D. Des atomes isotopes appartiennent à des éléments qui possèdent le même numéro atomique mais un nombre de masse différent. E. Des atomes isotones possèdent le même nombre de masse, mais appartiennent à des éléments différents. Tutorat Santé Rouen 22

Les nombres quantiques Le spectre discret d'un atome quelconque n'a pu être compris que dans le cadre de la mécanique quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons. Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un niveau d'énergie inférieur E1 : ∆E = E 2 − E1 = hν avec h la constante de Planck. Pour comprendre la quantification des niveaux d'énergie, il est nécessaire d'introduire les nombres quantiques n, l

de l’atome de carbone 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome

configuration électronique sera : La configuration électronique peut également être représentée à l’aide des cases quantiques. 6.3.1 Le principe d’exclusion de Pauli Propriété importante de l’électron : Nombre quantique la décrivant : Valeurs permises : Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome donné, deux électrons ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de nombres quantiques (n, ℓ et mℓ et ms). " Chaque orbitale peut être occupée par au maximum deux électrons mais de spins opposés