Pipette

45 μm 2 Vials en verre fumé 3 Vials en verre fumé de 10 ml à sertir 4 Micropipettes et tips 5 Seringue Hamilton de 500 μl 6 Béchers en verre 7 pH-mètre 8 Pipettes volumétriques en verre 9 Balance analytique et microbalance 10 Centrifugeuse réfrigérée à 4°C 11 Diluteur automatique 12 Mixer de cuisine 13 Pipette Pasteur 14 Vortex 15 1 colonne chromatographique Luna Phenomenex, C18(2), 250 mm x 4,6 mm i.d. avec un diamètre des particules de 5 μm , un diamètre de pore de 100

colorimétrique 1. Premier titrage rapide: dosage approximatif 1- Dans la burette, introduisez la solution S1 de thiosulfate de sodium de concentration C1 = 0,100 mol.L-1. 2- Ajustez la base du ménisque au zéro. 3- Dans un bécher, placez, à l'aide d'une pipette jaugée, un volume V2 = 10,0 mL de la solution de diiode de concentration inconnue. Ajoutez 2 gouttes d'empois d'amidon. 4- Placer le bécher sur un agitateur magnétique et faites couler la solution de thiosulfate de sodium, mL par mL, dans le bécher

effectuer un dosage. - mettre en évidence l'équivalence, puis déterminer la concentration et le pourcentage massique en diiode d'une "teinture d'iode" officinale. Matériel et produits : - béchers, burette graduée de 25 mL et son support, pipette jaugée de 10 mL, propipette, agitateur magnétique, barreau aimanté. - solution S diluée au cinquantième d'une "teinture d'iode" officinale - solution de thiosulfate de sodium de concentration C' =

1mL de Nitrates de calcium 1mL de Nitrates de Fer II 1mL de Di-potassium hydrogénophosphate 1mL de Di-soduim hydrogénophosphate Une solution d'algues Une fiaule Jaugée Des pipettes Un microscope optique Des lames jetables de numérotation ( KOVA SLIDE ) Réalisation de l'expérience : Explication de la technique de numération Pour évaluer le nombre d'algues dans une suspension, nous avons utiliser la technique

Titre : Dosage de solutions d’orange de méthyle Buts : Utiliser correctement la pipette et la fiole jaugée pour préparer les solutions de concentrations différentes d’orange de méthyle ainsi que le spectrophotomètre pour déterminer l’absorbance des solutions. Déterminer la concentration des solutions d’orange de méthyle inconnues #91 et #115 à l’aide d’une courbe d’étalonnage avec la meilleure précision possible. Théorie : La méthode, utilisée pour réaliser cette expérience, consiste à établir

fiole jaugée de 100 mL + bouchon •        3 béchers de 50 mL et 3 béchers de 150mL- un verre à pied •        une coupelle en verre •        4 tubes à essai •        2 pipettes graduées •        1 entonnoir avec son support  •        2 filtres en papier •        pissette d'eau distillée •        Pipette de 20 mL et 10 mL avec propipette  Au bureau : •        2 balances à 0,01g •        1L de solution d'ions Ba2+ avec [Ba 2+]= 0,1 mol.L-1 •        1L de solution d'ions

: t1/2=t(x=a/2) t=ln(a/(a-x)) / k t1/2=ln(a/(a-a/2)) / k t1/2=ln(2)/k t1/2=0.693*k PARTIE PRATIQUE: 1/Matériels et produits: a/matériels: une balance analytique un verre de montre une spatule une burette une pipette du papier filtre des éprouvettes des pipettes des erlens un flacon 2 entonnoirs 2 fiole jaugées une pissette 4 béchers une plaque chauffante b/produits: sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium

- L’utilisation du pH-mètre Finalement, nous devions déterminer si le pH de la solution la plus acide et de la solution la plus basique était changé par la dilution de ces deux solutions avec de l’eau distillée. Matériel utilisé : - Pipettes de 25 mL (une pour chaque solution afin d’éviter la contamination) - Cylindre gradué - Ballon jaugé de 100 mL - Eau distillée - 5 mL d’acide acétique - Bécher contenant 50 mL de solution A - Bécher contenant 50 mL de solution B

précisément m en prélevant le solide avec une spatule propre et sèche (b) et en le plaçant dans une capsule ou un verre de monte préalablement pesé (a) 4. Une fois la dissolution terminée, ajoutons de l'eau distillée à la pissette au début (a), puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge (b). 2. Introduisons le solide dans une fiole jaugée de 100 mL avec un entonnoir à solide. Rinçons la capsule ou le verre de montre avec de l'eau distillée. 3. Remplissons la fiole jaugée aux trois

exemple par le surlignement au moyen de couleurs différentes) afin de : - Mettre en évidence les temps d'attente, en vue d'organiser au mieux le travail expérimental. - Distinguer les volumes de solution à mettre ou à prélever avec précision (à la pipette) de ceux qui sont au contraire approximatifs (à l'éprouvette). - Prévoir tous les essais à blanc (pratiquement toutes les manipulations en demandent un). Généralités - Barreau aimanté : régler correctement sa vitesse de rotation. - Chromatographie