Pipette

demi-équations correspondantes. 1.3. Afin de réaliser les expériences qui suivent, on dispose d’une solution mère de concentration en ions dichromates égale 1,0.10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - béchers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ; - éprouvette graduée de 50 mL, 100 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer

de : 15 tubes à essai 2 pipettes graduées de 10 mL Une petite pipette pour prélever le sang Du sang, H2O, NaCl Une solution contenant saponine + eau Une solution contenant saponine + NaCl Une solution contenant de l’urée + eau Une solution contenant de l’urée + NaCl Dans les 11 premiers tubes à essai, nous préparons nous même la solution contenant de l’eau et du NaCl. (Les volumes sont prélevés à l’aide des pipettes graduées : une pour l’eau, l’autre

On donne les masses molaires atomiques suivantes en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(O) = 16,0 ; M(N) = 14,0 ; M(S) = 32,1. 2. Le matériel utilisable. Pour chaque binôme. - agitateur magnétique et turbulent ; - becher ; - pipette de 10,0 mL ; - fiole jaugée de 100 mL, son bouchon et entonnoir adapté ; - burette graduée de 25 mL ; - becher évier pour rinçage des électrodes ; - papier pour sécher les électrodes ; - sabot de pesée ou coupelle ;

{text:list-item} 2) Préparation d’une solution d’acide oxalique Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière. A.N : V0=0,42025010-3/5,25=0,02L=20ml Il nous faut : une pipette jaugée de 20ml, une fiole jaugée de 250 ml, une pipette et une pissette d’eau distillée. 3) Préparation d’une solution d’acide sulfurique : V3 = 150 mL, Acide sulfurique de formule : {draw:frame} {draw:frame} , C3 = 1,28 mol.L-1 . C=n/V doncn=C*V N (H2SO4)=C3/V3=1

spectrophotomètre. L’absorbance est par la suite mesurée à 525 nm. 2.2. Quelle est la verrerie, parmi la liste suivante, qui permet de prélever un volume de 5 mL, sans recherche de précision ? Bécher de 100 mL, éprouvette graduée de 10 mL, pipette jaugée de 5 mL, pipette graduée de 10 mL. 2.3. Quel est le rôle de la solution S1 qui apparaît dans cette série de mesures ? Volume de S0 Concentration molaire en Solution Absorbance mesurée –1 (mL) élément aluminium (mmol.L ). S1 0 0 0 –2 S2 1,0 0,16×10 0,012

c0 V0 = c1 V V0 = c1 V/c0 Application numérique : 2,0x10 −3 x100x10 −3 V0 = = 4,0x10-3 L −2 5,00x10 V0 = 4,0 mL Pour effectuer cette dilution, il faut : -une pipette graduée de 5 mL ; -une fiole jaugée de 100 mL. Prélevons 4,0 mL de solution-mère, à l’aide d’une pipette graduée de 5 mL munie d’une poire à pipeter. Versons-les dans une fiole jaugée de 100 mL. Complétons jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Bouchons ; agitons pour homogénéiser le mélange. 5.Sur le

d’attente…) * Incertitudes (balances, pipettes, burettes) * Dangers des substances si nécessaire Section « Pourquoi » : Il s’agit ici de se poser des questions et d’y répondre afin de s’assurer de la compréhension de l’ensemble du laboratoire. À justifier : * Le « Ce que » * Les substances (ex : ajout de HCl) * Les techniques (ex : filtration sous-vide) * Les appareils (ex : balance à plateau) * La verrerie (ex : pipette volumétrique) * Ne pas justifier le

problèmes qui peuvent se poser avec les microscopes Entretien général du microscope Guide de dépannage Définitions 105 106 106 108 109 111 113 115 116 CHAPITRE 16 • PIPETTES 119 Photographies et schéma de pipettes A quoi sert une pipette Principes de fonctionnement Conditions requises pour l’utilisation Utilisation de la pipette Entretien de routine Guide de dépannage Définitions 119 120 120 120 121 122 125 126 CHAPITRE 17 • AGITATEUR 127 CHAUFFANT Photographie d’un agitateur chauffant Principes

quantité de matière de diiode en excès. (01,25 pts) 5) En déduire la masse d’acide ascorbique contenue dans le jus d’orange dosé. (01,25 pts) Matière d’œuvre pour un candidat - Jus d’orange ; - Entonnoir + filtre ; - Un verre à pied ; - Pipette jaugée de 20 ml ; - Pipette jaugée de 10 ml ; - Pipeteur ; - Un bécher ; - Agitateur magnétique ; - Une burette graduée de 25 ml ; - Empois d’amidon ; - Solution de diiode 5.10-3 M ; - Solution de thiosulfate 5.10-4 M. I2 I− C6H6O6 C6H8O6 UNIVERSITE CHEIKH ANTA

prénoms :# équipe : Professeur : Note : But pour la première partie de l’expérience 1 Déterminer l’instrument volumétrique le plus précis et le plus exa/tct entre un bécher, un cylindre gradué de 25,0 mL, un cylindre gradué de 10,0 mL et une pipette jaugée de 5,00 mL par la détermination expérimentale de la masse volumique d’une solution aqueuse. Mesures Tableau 1 : Détermination de la masse volumique de la solution inconnue (# 2 ) en utilisant des instruments volumétriques de différentes