Réaction acido-basique

ACIDO-BASIQUE: definition: un acide au sens bronsted est une entité chimique capable de liberer un proton H+ une base au sens bronsted est une entité chimique capable de capter un proton. quand un acide AH libere un proton il donne naissance a une base A- selon la demi equation:AH+H2I=A- +H3O. une base B capte un proton elle donne naissance a un acide BH+ selon la demi equation B+H3O+=BH+ =H2O. l'acide et sa base conjugée forment un couple acide/base AH/A- ou BH+/B exemple:HCL/CL- HCL+H2O=H3O+

Afrique 2003 http://labolycee.org RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Exercice n°3 (4 points) 1. Identification d'un indicateur coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme

base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes sur l'atome métallique, ce qui leur permet d'accepter un doublet d'électrons

Avant tout, le chlorure d' hydrogène est gazeux dans les C N T P il réagit avec l’eau suivant la réaction totale HClgazeux + H 2O → Cl − + H 3O + L’ion Cl- ne réagit pas avec l’eau, sa structure électronique est celle du gaz rare le plus proche l'Argon (il est "spectateur") c'est l'ion oxonium qui est le fournisseur d’ion H+. Même raisonnement pour la soude « la réaction de dissolution peut être supposée totale. NaOH solide ⎯⎯⎯ → Na + + OH − H 2O 1 RAPPEL Acides et bases On

d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides - Écrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu. - Définir un oxydant et un réducteur. - Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. 2. Suivi temporel d’une transformation - Justifier les différentes opérations réalisées lors du suivi de l’évolution

but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes a. La variable dépendante est le ph de notre réaction chimique . b. Les variables indépendantes sont : * le volume de NaOH * concentration de CH3COOH

le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 0.04 mol.L-1. (pKa(CH3COOH/ CH3COO-) = 4,8). Comparer. Exercice 8 On considère une solution d’acide acétylsalicylique (pKa = 3,5) de concentration c0 mol.L-1. a. Ecrire l’équation de la réaction entre l’ acide acétylsalicylique et l’eau. b. Calculer le pH d’une solution de l’acide acétylsalicylique (pKa = 3,5) de concentration c0 mol.L-1 dans le cas où c0= 0,01 mol.L-1 et c0= 0,001 mol.L-1. Formule de l’acide acétylsalicylique : Exercice

TP C4 Titrages pH-métriques ↸ I. Qu'est-ce qu'un titrage? à lire avant le TP rappels de 1èreS: Titrer une solution, c'est déterminer la concentration cA d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela, on utilise une réaction chimique entre l'espèce A et une autre espèce chimique B. • La burette contient une solution contenant l'espèce B dont on connaît précisément la concentration notée cB. La burette permet de mesurer précisément le volume VB qui sera versé. • Le bécher contient une certaine

les fonctions ») ; - d’écrire la constante d’équilibre relative à une réaction ; - d’utiliser les logarithmes en base 10. Objectifs : Au terme de ce module, vous serez capable: - d’identifier, dans une liste donnée, les acides et les bases selon Brønsted ; - de reconnaître et de compléter des couples acide-base ; - d’écrire et de compléter une réaction acide-base selon Brønsted ; - d’écrire l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau, ainsi que l’expression de la constante d’autoprotolyse

la concentration massique est inférieure à la solubilité. Donc tout l'acide benzoïque solide se dissout dans l'eau. C m= (4Pts) b. Rappeler la définition d'un couple acide-base ? (1Pt) A toute entité chimique A correspond une entité chimique basique conjuguée B (et réciproquement) telle que A et B vérifie la demi-équation : A = B + H+ Il s'agit d'un échange de proton (ion H+) Le couple A/B est appelé couple acide-base c. Calculer la concentration molaire volumique de la solution préparée. (1Pt)