Spin Doctors

que soit l'état . Cela n'est possible que si l'espace de Hilbert est de dimension infinie. En effet, dans le cas d'un espace de dimension finie, on a : Il n'y a alors que théorème de Heisenberg, et non pas principe; c'est par exemple le cas d'un spin 1/2. Autre formulation du principe de Heisenberg[modifier | modifier le code] L'inégalité de Heisenberg est souvent écrite : où : A et B sont deux observables, et les opérateurs correspondants, représente le commutateur de et , est la

importantes en physique expérimentale et théorique, telles que les lasers, les condensats de Bose-Einstein, l’optique quantique, la théorie quantique des champs et l’interprétation probabiliste de la mécanique quantique. Le photon est une particule de spin égal à 1, c’est donc un boson[8], et sa masse est nulle. L’énergie d’un photon de lumière visible est de l’ordre de 2 eV, soit environ 109 fois moins que l’énergie nécessaire pour créer un atome d’hydrogène. En conséquence, les sources de rayonnement

seule leur orientation diffère O2 : diagramme d'énergie structure électronique de la molécule σ2s2 σ2s* 2 σ2pz2 πx,y4 πx,y* 2 ordre de liaison = ½ ( 8 – 4 ) = 2 au bilan tout se passe comme si l'on avait créé 2 liaisons dans la molécule de O2 spin total de la molécule = 1 => molécule paramagnétique la molécule s'oriente dans un champ magnétique le même diagramme est applicable pour F2, seule la structure électronique de la molécule formée change Molécules polyatomiques Concept d'hybridation

atomes dont le noyau possède un moment magnétique donnent lieu au phénomène de résonnance.  : moment magnétique  : rapport gyromagnétique du noyau considéré  : spin nucléaire (moment de spin) Spin : Dans la théorie quantique, c’est la transformation des objets sous l’effet des rotations de l’espace à 3D. On parle d’un spin S : s’il est invariant par une rotation pour des objets microscopiques (e–, H+ …) on ne peut pas avoir une rotation de 2 pour être invariant il faut deux tours (4 )

s p d f g h i détermine la « forme » de l’orbitale mℓ (ou m) nombre quantique magnétique, entier - ℓ ≤ mℓ ≤ + ℓ détermine «l’orientation» de l’orbitale) orientation Existe un quatrième nombre quantique, quantique le nombre quantique de spin s Il ne peut prendre que 2 valeurs s = + ½ ou s = - ½ 12 • nombre quantique principal n = 1 - Quel sont les nombres quantiques ℓ et mℓ possibles? ℓ ne peut prendre que la valeur 0 mℓ ne peut prendre que la valeur 0 ( 0 ≤ ℓ ≤ n-1 ) (-

sphérique ; l=1 Bi-Lobé ; l=2 trèfle ; l=3 Trèfle 3D m : nombre quantique magnétique, défini l’orientation. s : Nombre quantique de spin, il définit le mouvement de l’électron sur lui-même n+l+m = Orbitale de l’électron exemple : n=3 l=2 m=-1 donc….3d-1(en indice) n+l+m+s= État permis à l’électron : même notation que l’orbitale mais avec une ligne au dessus si le spin = - ½ Conséquence de Z sur É et la taille des électrons Le niveau d’énergie d’un électron diminue lorsque Z augmente. Il

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 24 25 Conclusion Bibliographie 1 Introduction C'est au début du XX siècle que la spectrométrie RMN (résonance magnétique nucléaire) commence à se développer, d'abord avec la découverte du spin en 1925 par Samuel Abraham Goudsmit et George Eugene Uhlenbeck , puis avec la première expérience RMN réalisée par Bloch à l'Université Stanford en même temps que celle de Purcell à l'Université Havard en 1946. Mais ce n'est qu'en 1953 que le premier

Le matériel utilisé 2) frappe 3) top spin 4) Side spin 5) coupé II – Les différents vecteurs présents 1-) Les vecteurs forces a) Le poids b) La poussé d’archimède c) La résistance de l’air d) La réaction à la raquette e) La réaction à la table 2) Les vecteurs vitesse a) La vitesse moyenne b) La vitesse instantanée III- trajectoire de la balle dans les airs a) frappe b) top spin c) Side spin d) coupé IV- trajectoire de la balle

Atomistique 2/9 Figure 7 : Relations entre les nombres quantiques le nombre quantique principal : n (entier) n>0 le nombre quantique orbital : (entier) [0,n-1] le nombre quantique magnétique : m (entier) m [- ,+ ] le nombre quantique magnétique de spin : ms = +½ (notation ) ou -½ ( ) Figure 8 : Notation des Orbitales Atomiques selon les valeurs de 4… 0 1 2 3 Notation g… s p d f d'origine spectroscopique sharp principal diffus fondamental Figure 9 : Les premières OA n 1 2 4 OA de même énergie

La particule est positivement chargée. Cette technique se base sur le fait que notre corps est composé en grande partie d’eau (à 65%). Les noyaux atomiques tournent sur eux-mêmes, cela entraîne une aimantation microscopique qui est appelée spin. Le spin est le vecteur qui représente l'axe de rotation du proton. 2 En l'absence de tout champ magnétique (noté vecteur Bo), les protons s'orientent aléatoirement. Lorsque l'on place les molécules d’eau dans un puissant