Spin Doctors

quantiques n, l et m. Les trois nombres n, l et m sont entiers et tels que : n>0 0≤l≤n−1 −l≤m≤+l L’électron occupant une orbitale est décrit par les mêmes trois nombres quantiques n, l, m et par un nombre supplémentaire appelé nombre quantique de spin s. Le spin provient du fait que l’électron se comporte comme s’il tournait sur son axe en générant un champ magnétique. Il est comparable à un petit aimant ayant deux orientations possibles : s = + 1/2 ou s = − 1/2. L’énergie de l’électron et donc d’une

Chapitre 3 : Couplage spin-spin indirect A ce stade, nous avons vu que la position du signal RMN par l’intermédiaire du déplacement chimique est une source d’information de l’environnement chimique du noyau. La forme des signaux est la seconde source d’information structurale extraite du spectre RMN. En effet, les signaux peuvent présenter des structures fines (multiplets …) caractéristiques des groupements de noyaux qui les entourent. Ce phénomène provient de l’interaction magnétique entre

de O2 : ( * * * 1 2s)²( 2s )²( 2pz)²( x)²( y)²( x )1( y ) Odre de liaison Électrons liants – électrons anti-liants 2 ordre de liaison = ½ ( 8 – 4 ) = 2 au bilan tout se passe comme si l'on avait créé 2 liaisons dans la molécule de O2 spin total de la molécule = 1 => molécule paramagnétique la molécule s'oriente dans un champ magnétique le même diagramme est applicable pour F2, seule la structure électronique de la molécule formée change Diagramme d’OM de molécules diatomiques

ANALOGIE L1-PACES 1.2 : Atomes polyélectroniques Sorte d’ «adresse », de code postal : ville + rue + n° + étage n l m s Modèle en couche n= numéro de la couche l = numéro de la sous-couche m = case quantique s = nombre quantique de spin Dans un atome deux électrons ne peuvent pas être dans le même état Mêmes quatre nombres quantiques = INTERDIT Il y a une différence d’au moins 1 nombre quantique 20 L1-PACES 1.2 : Atomes polyélectroniques Nombres quantiques: relations

l'orbital ) -> le nb quantique magnétique de spin m (s) avec m(s) = + ou -½ ( orientation du spin ) Les électrons se répartissent sur les niveaux d'énergies , un niveau d'énergie ( couche ) est caractérisée par une couche (n,l). l Couche  0 s 1 p 2 d 3 f 4 g Determiner la configuration d'un atome Pour se faire , trois règles doivent s'appliquer : 1. Principe de Pauli ( n,l,ml,ms) caractérise un seul et même e-. => Maximum de 2e- par orbitales diff par leur spin. => Maximum de 2n^2 e- par couche n

proton. Il possède une masse m et une charge e+. Ce noyau possède une propriété de "spin", assimilable au fait qu'il puisse tourner sur lui-même, ce qui lui confère d'une part un moment cinétique , qui dépend de sa masse, et d'autre part un moment magnétique qui dépend de sa charge. Ces deux moments sont alignés. Le facteur multiplicatif qui les unit [[gamma]] est est appelé le rapport gyromagnétique de spin nucléaire. Chaque noyau atomique, ayant par définition un nombre de nucléons qui lui

valeurs de ml (-1,0,+1) ml = 0 3 valeurs de ml (-1,0,+1) 5 valeurs de ml (-2,-1,0,+1,+2) OA 1s OA 2s 3 OA OA 3s 3 OA 5 OA 3px, 3py, 3pz 3dxy, 3dyz, 3dxz 3dx2-y2, 3dz2 2px, 2py, 2pz - Nombre quantique de spin s Conséquence de la rotation de l’électron sur lui-même. S=±½ 2 électrons au même spin : 2 électrons aux spins différents : Résumé : niveau n (K, L, M…) n2 états (n, l, ml) ou n2 O.A. 2n2 électrons 15 Configuration électronique de l’atome Nous allons étudier la répartition des Z

Vibrationnelle De coeur De valence Spectroscopie UV-Vis 102 20.10-6 Ondes Proche IR 4.10-4 0,4 101 100 10-3 IR lointain Rotationnelle 4.10-6 10-1 10-2 0,1 1 Micro-ondes Ondes Radios Rotationnelle Spin Nucléaire IR RMN I. Les spectroscopies – le spectromètre La spectroscopie est un procédé technique grâce auquel il est possible d’enregistrer et de tracer les absorptions de radiation électromagnétique à l’aide d’instruments appelés spectromètres

2py 2pZ 2s px py sZ 2pZ 2py 2px ss* ss ordre de liaison  nbre e liants - nbre e antiliants 8 - 4  2 2 2 2s Lorsqu’une molécule comporte un nombre pair d’électrons, tous appariés en doublets associant deux électrons de spin opposé, son moment magnétique global résultant est nul. La substance correspondante est diamagnétique. Par contre, si une molécule comporte un nombre impair d’électron ou un nombre pair d’électrons qui ne sont pas tous appariés en doublets, le

coordonnées dz2 et dx2-y2 + x + y + x + - y 3 OA dirigées selon les bissectrices dxy, dxz et dyz z dyz + x idem pour dxy, dxz + y - Spin de l’électron Définition d’un 4è nbre quantique, hors eq. Schr e- rotation sur lui même et autour atome barreau aimanté ds champ mag mt mag de spin quantifié : s ou ms s = + ½ ou – ½ variables indépendantes e- : 4 nbres quant. = n, l, m, s variables dépendantes de n Structure électronique des atomes Diagramme d’E