Sulfate

enlevés de l’eau). Si ce n’est pas le cas, les ions fer II se transforment en quelques jours en ions fer III qui donnent un goût désagréable à l’eau. Document 2 - L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition en mg/L dans l’eau en mg/L dans l’eau de l’Albien (puits) de Paris (robinet) ionique Ca 2 + 50 90 Mg 2 + 5 6 Na + 10 10 SO4 2 25 30 Fe 2 + 0

xml) = (3 g x 10 ml) 20  X ml = 3 x 10 = 30 = 15 ml 2 2 Je prépare 15 ml, pour cela je prends 2 ampoules de NaCl 20%, mais je n’utilise qu’une ampoule et demie. 21  Le médecin prescrit 200 mg de sulfate de magnésium à 15 %, vous disposez d’ampoules de sulfates de magnésium à 10 ml.  Combien de ml prélevez-vous ? 22   15 % signifie 15 g pour 100 ml ou 1.5 g pour 10 ml 23 kg hg dag g dg cg mg μg 1 5 0 0 24   1.5

réactif dans l’état final. PARTIE II On verse dans un bécher un volume V1 = 25 mL d’une solution de sulfate de plomb (Pb2+(aq) + SO42-(aq) ) de concentration molaire apportée C1 = 0,20 mol.L-1 et un volume V2 = 40 mL de solution d’iodure de potassium ( K+(aq) + I-(aq) ) de concentration molaire apportée C2 = 0,20 mol.L-1. Il se forme un précipité jaune vif d’iodure de plomb (PbI2). Les ions sulfate et les ions potassium sont des ions spectateurs. 1. Déterminer les quantités de matière de réactifs

magnésium (Mg) : le sel de cuisine iodé peut contenir au maximum 0,15% de magnésium ; ii) teneur en calcium (Ca) : le sel de cuisine iodé peut avoir une teneur en calcium comprise entre 0,10 et 0,40% ; iii) teneur en sulfate : le sel de cuisine iodé ne doit contenir des sulfates qu’à l’état de traces. 5. ADDITIFS ALIMENTAIRES Tous les additifs employés doivent être de qualité alimentaire. 1. Antiagglomérants La concentration maximale des agents d’enrobage tels que les carbonates

l’atmosphère et servir de noyau de condensation pour la pluie et être ainsi lessivé. Diminution par pallier, origine marine formé dans les embruns. Sulfate : apport continental (gypse, anhydrite, dégagement de H2S par les zones anoxiques). SO42-→S2- | | | | | + 2H+→H2S | → | SO42- | | | ↑ | | | | O2 | | apport de sulfate par les pollution (ex : automobile) trace de soufre dans les carburants qui forme de SO2 puis du S042- par oxydation. Apport continental en calcium Absence

constituent les unités qui produisent le Cobalt, l’hydroxyde de Nickel, l’anhydride d’arsenic et l’oxyde de Cobalt. L’usine Cuivre SOMMITAL qui produit du sulfate du cuivre et contribue au traitement du Cobalt. L’usine CIL qui produit du charbon aurifier et des lingas D’Or. Et finalement l’usine Calamine qui produit des oxydes de zinc et des sulfates de sodium. Présentation de la filière La filière métal a pour tache principale le traitement des hydroxydes et du concentré de Bou-Azzar ainsi que

Après la décomposition des minerais, les lanthanides, mis en solution, sont séparés des éléments étrangers qui les accompagnent par diverses réactions de précipitation, exploitant l’insolubilité des hydroxydes, fluorures, oxalates, phosphates ou sulfates doubles alcalins. Cette dernière opération permet de réaliser un premier fractionnement grossier entre lanthanides légers et lanthanides lourds. Dans le procédé d’attaque alcaline, mis au point par l’industrie française, le minerai 60 2

H+. C’est par exemple le cas des carbonates CO32-, des sulfates SO42-, des phosphates PO43- et des SiO44-. Ces oxyanions solubles seront évacués par les eaux vers les l’océan où ils se recombinent avec les cations solubles (Ca2+ principalement) pour donner les roches sédimentaires chimiques et biochimiques Exemple : Ca2+ + CO32- CaCO3 (Calcaire généralement) (CALCAIRE : Calcium et Carbonate GYPSE : Calcium et Sulfate APATITE : Calcium et Phosphate) Du point de vue chimique

Epreuve du 1er groupe (04 heures) TP CHIMIE ANALYTIQUE A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c) d) L’EDTA est dans la burette de

II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62- (aq)  / S2O32-(aq) Ion sodium / sodium metal Na+(aq) / Na(s)