Sulfate

concentration molaire c de cette solution. Sulfure de Zinc : ZnS (s) → Zn2+(aq) + S2- (aq) AlCl3 (s) → Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) Ca(OH)2 (s) → Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) [Zn2+(aq)]=c [Al3+(aq) ] = c [S2-(aq)]=c Chlorure d’aluminium : Hydroxyde de calcium : Sulfate d’aluminium : [Cl- (aq)] = 3c [Ca2+(aq) ] = c [HO- (aq)] = 2c Al2(SO4)3 (s) → 2 Al3+(aq) + 3 SO4 2-(aq) [Al3+(aq) ] = 2c [SO42- (aq)] = 3c Exercices n°6 et 7 p 36 Classe de 1ère S Chimie 3) Mise en solution d’un liquide : Chapitre

contenant chacun 10 mL d’une solution aqueuse d’eau oxygénée correspondant à 5.10-4 mol de H2O2. A l’instant t = 0, correspondant au déclenchement du chronomètre, on introduit simultanément dans chacun des dix erlenmeyers environ 1 mL d’une solution de sulfate de f er (III) concentrée. 1°) Préciser le rôle joué par les ions de fer (III) dans la réaction de décomposition de H2O2. 2°) On dose la quantité de H2O2 restant dans chacun des erlenmeyers aux instants indiqués dans le tableau suivant : Le dosage

en ions (H+) et en ions sulfate (SO42-). Chaque molécule d'acide libère deux ions hydrogène H+ : l'acide sulfurique est un diacide. Les solutions diluées d'acide sulfurique ont toutes les caractéristiques des acides : elles ont un goût acide, sont conductrices d'électricité, neutralisent les alcalis et corrodent activement les métaux (hormis l'or) avec émission d'hydrogène gazeux. À partir de l'acide sulfurique, on peut préparer des sels neutres contenant le groupe sulfate SO4, et des sels acides

rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques E N’oubliez pas les très importants exercices résolus pages 37 et 38 Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution

électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates, MnO4- de couleur

quels sont les ions qui la composent. On effectue donc quatres tests, dans lesquels on verse un réactif spécifique à un ion dans une solution terreuse. on obtient les résultats suivants : -test au chlorure de baryum -> positif => présence d’ions sulfate -test au nitrate d’argent -> positif => présence d’ions chlorure -test à l’oxalate d’ammonium -> négatif=> absence d’ions calcium -test à la soude-> précipité blanc => présence de zinc Exemples de réactions : PHOTO 3 PHOTO 4 Les resultas

ml d'eau distillée, pH final de 6,0-6,5 Czapek Dox gélose (CZA) a été préparée par dissolution de 0,4 g de nitrite de sodium, 0,1 g de chlorure de potassium, 0,1 g de sulfate de magnésium, 0,002 g de sulfate ferrique, 0,2 g de phosphate dipotassique, 6 g de saccharose, 3 g d'agar, 0,002 g de sulfate de zinc et de 0,001 g de sulfate de cuivre dans 200 ml d'eau distillée, pH final 6,0- 6.5 ( Vergopoulou et al. 2001 ). 2.4. Préparation du tampon phosphate salin Un tampon phosphate salin (PBS) a été

1,00 0,50 0,00 400 λmax 500 600 700 λ (nm) 10 Établir l’état final d’un système (II) 1. Les solutions d’iodure de potassium et de peroxodisulfate de potassium étant incolores, les ions I– (aq) et S2O2– (aq) sont incolores. Sachant que l’ion sulfate 8 SO2– (aq) est aussi incolore, l’espèce responsable de 4 la coloration du mélange est le diiode I2 (aq). n0 (I–) = C (I–) ¥ V = 0,50 ¥ 50 ¥ 10–3 = 2,5 ¥ 10–3 mol. Quantité initiale d’ions S2O2– (aq) : 8 n0 (S2O2–) = C (S2O2–) ¥ V = 0,10 ¥ 50 ¥ 10–3

tracé. c- Déterminer la valeur de la vitesse maximale calculée par chaque candidat. 7- Pour étudier l’effet des facteurs cinétiques sur la vitesse de la réaction étudiée, il est demandé au candidat : E1 d’ajouter quelques gouttes d’une solution de sulfate de fer II dans le mélange et de répéter l’expérience. E2 de dissoudre une masse m d’iodure de potassium dans le mélange (sans variation de volume) et de répéter l’expérience. E3 de répéter la même expérience mais à une température 2>1 . a- Donner

(acide sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre CAS 8014-95-7) - Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse CAS 7664-93-9) - Vitriol ou huile de vitriol (en raison de son aspect vitreux) - « Acide de batterie » ACIDE SULFURIQUE - Sulfate de dihydrogène Formule Brute H2SO4 (aq) Masse molaire 98,08 g.mol-1 Numéro CAS 7664-93-9 Numéro EINECS 231-639-5 Numéro ICSC 0362 INRS FT n°30 (1) 1.3. Utilisations Très présent dans l’industrie (environ