Sulfate

.................................................. Videz et nettoyer les 4 tubes à essai. | Appel n°3 : Faire vérifier les résultats. | 4. Test à l’ammoniac Versez, dans quatre tubes à essai, quelques centimètres de solution de sulfate de cuivre, de nitrate de cuivre, de nitrate de potassium et de nitrate de sodium. Cu2+, SO42- Cu2+, 2NO3- Pb2+, 2NO3- Zn2+, SO42- Attention, cette manipulation se fait en 2 temps. Dans chaque solution, ajouter deux ou trois gouttes

qualités je vais essayé de vous expliquer la signification du mot V.I.T.R.I.O.L ainsi que le symbolisme auquel il est attaché. V.I.T.R.I.O.L dans le monde profane est le nom vulgaire de divers sels métalliques qui ont aujourd'hui le nom chimique de sulfate comme le vitriol ammoniacal, le vitriol bleu, le vitriol blanc et le plus connu de nos jours : L'huile de vitriol ou acide sulfurique. L'on dit aussi que tel ou tel énoncé et passé au vitriol pour sous-entendre que cela est caustique, corrosif

(s) ( Zn2+(aq) + S2- (aq) [Zn2+(aq)]=c [S2-(aq)]=c Chlorure d’aluminium :AlCl3 (s) ( Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) [Al3+(aq) ] = c [Cl- (aq)] = 3c Hydroxyde de calcium :Ca(OH)2 (s) ( Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) [Ca2+(aq) ] = c [HO- (aq)] = 2c Sulfate d’aluminium : Al2(SO4)3 (s) ( 2 Al3+(aq) + 3 SO4 2-(aq) [Al3+(aq) ] = 2c [SO42- (aq)] = 3c IV/ Caractère dipolaire de certaines molécules  et phénomène de solvatation des ions : 1. Electronégativité d’un élément : a. Définition :

chimique. On envisage la réaction chimique entre les ions iodure I-, incolore, et les ions peroxodisulfate S2082-, incolore, d’équation : 2 I-(aq) + S2082-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) Il se forme du diiode, plus ou moins marron, et des ions sulfate, incolores. Cette transformation chimique peut être suivie par la mesure de l'absorbance du diiode formé puisque c’est la seule espèce colorée donc qui absorbe dans le visible. Remarque : la réaction a lieu entre une solution d’iodure de potassium

l’état initial et à l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION

doivent être fractionnés et appliqués en fertigation. Les doses doivent être déterminées en fonction des conditions pédo-climatiques et les stades phénologiques de la plante. Forme d’apport En fumure de fond, l'azote est apporté sous forme de sulfate d'ammoniaque (21%). De même, et afin d'éviter toute croissance luxuriante permettant le développement des maladies; la même source d'azote peut être utilisée en début de cycle (1 à 2 mois). En période froide, l'ammonitrate et le nitrate de potasse

Pb2+ Na+ SO42Zn2+ Exemple : Calcul de la conductvité d’‛une solution de sulfate de fer III de concentration en soluté apporté C = 1,0.10-3 mol.L-1 On dresse le tableau de concentrations associé à l’‛équation de dissolution du sulfate de fer III dans l’‛eau : Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+ (aq) + 3 SO42- (aq) CI. C 0 0 CF 0 2C 3C La conductivité de la solution s’‛écrit : σ = Fe 3 .[Fe3+] + SO 2 .[SO42-] 4 Sodium Sulfate Zinc σ= Fe 3 x 2C + +3 SO 4 2 x 3C ).C avec C en mol.m-3

également se former à partir d'ensembles de plusieurs atomes qui perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons. Ces ions sont alors appelés des ions poly-atomique (poly = plusieurs et atomique dérive d'atome). Exemples d'ions poly-atomique: - L'ion sulfate de formule SO42- - L'ion carbonate de formule CO32-

déminéralisées : les eaux traitées par un adoucisseur d'eau doivent contenir une teneur minimale en calcium ou en magnésium. D'après le site internet « www.lesagencesdeleau.fr » Ions | Concentration maximale admissible en mg/L | sodium | 200 | sulfate | 250 | chlorure | 200 | nitrate | 50 | fluorure | 1 ,5 | D'après la directive 98/83/CE du conseil du 3 novembre 1998, http://europa.eu Document 3 : Composition de l'eau du robinet de Mme X et de deux eaux minérales Ions

savon Fiche VLR – Savons et détergents 5 STPP Stade 1 Tension actif ALKILBENZENE OLEUM EAU SOUDE Séchage Poudre semi-finie Mélanges solides Enzymes Carbonates Perborates Parfums autres HLA SULPHATE SILICATES SULFATE DE Mg RECYCLAGE AUTRES Poudre finie Mélanges Etat Liquide Conditionnement Stockage produit fini Cartons Sachets Caisses Figure 2 : Procédé de fabrication des détergents Fiche VLR – Savons et détergents 6 3. Consommation