Sulfate

Nous avons réalisé deux expériences, la première nous a permis de montrer la formation des ions aluminium, potassium et sulfates quand la pierre d’alun est dissoute dans l’eau. Nous avons réalisé les trois tests de reconnaissance de ces ions : * Ions sulfates (SO42-) : Réaction avec le Chlorure de Baryum (Ba2+ + 2Cl-) * Ions potassium (K+) : Test de flamme * Ions aluminium (Al3+) : Réaction avec la Soude (Na+ + HO-) Dans un premier temps, nous avons dissout 3 g de pierre d'alun avec

En déduire les formules statistiques manquantes des solides formés avec les ions suivants : cation ܰܽା ion sodium anion ‫ݑܥ‬ଶା ion cuivre II ‫ ݁ܨ‬ଷା ion fer III NaCℓ (s) ‫ܥ‬ℓ– ion chlorure ܱܰଷି ion nitrate Fe(NO3)3 (s) CuSO4 (s) ܱܵସଶି ion sulfate C. Dissolutions Données : électronégativité des atomes H C O 2,2 2,5 3,5 molécule d’eau ion ‫ܥ‬ℓ– 1- On dissout le sel dans l’eau. Expliquer pourquoi la molécule d’eau permet-elle la dissolution du sel ? 2- Rappeler le nom et l’ordre des étapes

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

: 1) On introduit dans un bécher juste la masse m de plomb (Pb) en poudre nécessaire pour faire réagir totalement un volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) dilué. On a mesuré 1,12 L de dihydrogène dégagé et il s’est formé du sulfate de plomb (Pb2+ + SO42-) en solution aqueuse de volume 125 cm3 dans le bécher. a. Ecrire l’équation de la réaction redox réalisée dans le bécher. b. Préciser l’oxydant, le réducteur et les couples redox mis en jeu. c. Calculer la masse du plomb

d’espèces chimiques vont se retrouver en solution dans l’eau, la plupart sous forme d’ions : on parle alors de solutions ioniques, électriquement neutres. On y trouve 2 types d’ions : - les anions chargés négativement : ion nitrate (NO3–), ion sulfate (SO42 -), ion carbonate (CO32-). - les cations chargés positivement: ion sodium (Na+), ion calcium (Ca2+), ion magnésium (Mg2+), ion fer II (Fe2+). Ö CAH. Les argiles et humus du sol s’associent pour former le CAH, chargé négativement. Celui-ci

molécule, l’eau est un excellent solvant des ions. Le seul anion présent dans l’eau pure est l’ion hydroxyde (OH–), issu de l’autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO32–), l’hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3–), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3–), le dihydrogénophosphate (H2PO4–), l’hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–). L’anion peut-être monoatomique, tel l’ion chlorure (Cl–), ou polyatomique, tel l’ion nitrite (NO2–). Il peut être inorganique,

par l’acide ascorbique pour former un complexe qui développe une coloration bleue qu’on peut doser par spectrophotométrie. Dosage des sulfates: Les ions sulfates sont précipités dans l’acide chlorhydrique( HCl) en présence de chlorure de baryum (BaCl2), d’une manière telle qu’ils se forment des cristaux de sulfate de baryum . La quantité de la suspension du sulfate de baryum est mesurée soit au spectrophotomètre à 650nm . Analyses physico-chimiques: Dosage de l’ammonium NH4+ : Dans la norme marocaine

formes dans la nature : - à l'état natif dans les terrains volcaniques et certaines terres sédimentaires (Louisiane, Texas). - On l'extrait aussi des sulfures : H2S (15% du gaz de Lacq) , FeS2 (pyrites) , ZnS (blende) , PbS (galène) et des sulfates (anhydrite ou gypse CaSO4). Pour extraire le soufre natif (Calcacaroni en Sicile), on fait des meules de soufre de 4 m de haut, on y met le feu, le soufre fond et coule. Il est alors récupéré en lingots. Procédé Frash au Texas : On récupère

74,5 | 8 | 10 | 119 | Potassium (K+) | ______________ | 6,2 | 66 | ______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions dans une eau minérale Ions monoatomiques Un atome est électriquement neutre quand le nombre de protons est égal au nombre d'électrons

jaugée, la remplir à moitié d’eau distillée. Agiter pour homogénéiser. Ajuster au trait de jauge avec de l’eau distillée. Agiter de nouveau pour homogénéiser la solution finale. Ex p 183 n°24 1. On pose ? = ??2 ??4 , 5?2 ? Calcul de la masse de sulfate de sodium : ?? = ?? × ?(?). Or ?? = ?0 × ?0 . Donc ?? = ?0 × ?0 × ?(?) A.N. : ? ??2 ??4 , 5?2 ? = 2? ?? + ? ? + 9? ? + 10? ? = 2 × 23,0 + 32,1 + 9 × 16,0 + 10 × 1,0 = 232,1?. ??? −1 1èreS - Partie 4 : Cohésion et transformation de la matière Page