Théorie cinétique des gaz

Notes de Physique Statistique M1, 2007–08, module CPHYS-422 Jean-Marc Richard jean-marc.richard@lpsc.in2p3.fr http ://lpsc.in2p3.fr/theorie/Richard/Richard.html Version du 6 janvier 2008 1 2 P HYSIQUE S TATISTIQUE 2007–08 Table des matières 1 2 3 4 Introduction 1.1 Avertissement 1.2 Objectifs . . . 1.3 Historique . . 1.4 Bibliographie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Saint-Laurent 2015-10-31 BUT: Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniac (NH3) et leurs masses molaires. HYPOTHÈSE : Le gaz ayant une masse molaire plus petite sera diffusé plus rapidement, car dans la vie, les corps qui possèdent une plus grande masse sont plus lents. Ainsi pour les gaz, je ne pense pas que ça sera plus différent. Donc on croit que NH3 est plus rapide que le HCl, et l’anneau blanc sera plus proche du cote du HCl. VARIABLE MESURABLE :

électronique, on retrouve cet écart, de la chambre objet d’un microscope à chambre environnementale (ou à pression contrôlée) au canon à émission de champ. Les raisons de faire le vide sont multiples : il peut s’agir de réduire l’effet de certains gaz actifs comme l’oxygène, de favoriser le dégazage, de réduire les interactions d’un échantillon avec son environnement et en microscopie électronique, de réduire les interactions avec le faisceau d’électrons. Pour obtenir ce vide, un certain nombre de

certain gaz se libérait d'un marais. Après avoir étudié ce phénomène et fait plusieurs expériences, il n'y avait plus de doute: un nouveau gaz était né, le méthane. Ce gaz est formé par la décomposition de matière organique. Par la suite, il découvrit l'Eudiomètre à eau qui permet d'analyser la composition de l'air. Volta devient de plus en plus important et en 1777, il effectuera plusieurs rencontres importantes dont celle de Daniel Bernoulli, l'un des inventeurs de la théorie cinétique des gaz et

d’activités» de chimie, seront donc évaluées: ! ! ● Les propriétés physiques des gaz (chapitre 1) ! ! ➢ Les phases et changements de phase de la matière; ! ! ➢ La théorie cinétique des gaz; ! ! ➢ La diffusion et l’effusion; ! ! ➢ La pression atmosphérique et les manomètres. ! ! ! ! ! ● Le comportement des gaz (chapitre 2) ! ➢ Les lois simples des gaz; ! ➢ La loi générale des gaz; ! ➢ La loi des gaz parfaits; ! ➢ Les pressions partielles dans les mélanges gazeux. Collège

certain gaz se libérait d'un marais. Après avoir étudié ce phénomène et fait plusieurs expériences, il n'y avait plus de doute: un nouveau gaz était né, le méthane. Ce gaz est formé par la décomposition de matière organique. Par la suite, il découvrit l'Eudiomètre à eau qui permet d'analyser la composition de l'air. Volta devient de plus en plus important et en 1777, il effectuera plusieurs rencontres importantes dont celle de Daniel Bernoulli, l'un des inventeurs de la théorie cinétique des gaz

des difficultés analytiques. n'emploie que des moyens simples et engendre, par leur combinaison, je ne sais quel écheveau inextricable. C'est là la simplicité cachée, celle qu'il faut découvrir. Les exemples du contraire abondent. Dans la théorie cinétique des gaz, on envisage des molécules animées de grandes vitesses, dont les trajectoires, déformées par des chocs incessants, ont les formes les plus capricieuses, et sillonnent l'espace dans tous les sens. Le résultat observable est la loi simple de

Théorie cinétique de la matière Adlane Sayede Adlane.sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans

propriétés physiques des gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien 1. a) Le dioxygène. b) La vapeur d’eau. c) Le méthane.

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier