Théorie cinétique des gaz

Chimie Étape 1! partie 1: Les gaz Atome faiblement liés, presque indépendant mouvements chaotiques = molécule occupe tout l'espace disponible forme, volume définie (fluide) petites masse volumique 11 élément du tableau périodique sont des gaz Chapitre 1.1 Modèle corpusculaire de la matière (3 postulas) : La matière est extrêmement petite les particules sont constamment en mouvement les particules peuvent être retenue par des forces d'attraction Types de mouvement: Vibration Rotation

Chapitre 2 : Théorie Cinétique des Gaz Parfaits Chapitre 2 Théorie Cinétique des Gaz Parfaits La théorie cinétique des gaz établit des relations entre les paramètres microscopiques et les paramètres macroscopiques d'un système de gaz. Pour bien traiter le nombre gigantesque de paramètres microscopiques du système macroscopique, on utilise des notions de la mécanique statistique. En outre, on va considérer un modèle simplifié de système gazeux, le modèle des gaz parfaits. 2.1 Gaz parfaits

Chapitre 1 Chimie 2 phénomènes naturels des gaz : -L’air que nous respirons est constitué de diazote (N2) et de dioxygène (O2) -Les végétaux absorbent du dioxyde de carbone (CO2) et rejettent du dioxygène(O2) lors de la photosynthèse Application technologiques des gaz : - Le dioxygène est largement utilisé dans les hôpitaux et dans la fabrication de l’acier -Les gaz comprimés permettent le fonctionnement des bombes aérosol et des outils à air comprimé. 3 phases de la matière : Liquide, solide

vitesse des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion et la masse molaire d’un gaz. Hypothèse : Nous pensons que plus la masse molaire d’un gaz est haute plus il sera lent à parcourir une distance car il y a plus de masse à déplacer par conséquent cela nécessite plus d’énergie pour le même mouvement et du fait qu’a la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique. Délimitation : (La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz) La variable

laquelle la charge q est soumise (N) q : charge soumise au champ électrique (C) Q : charge à l’origine du champ électrique (C) d : distance à la charge Q (m) 2 R (Ω) résistances en parallèle Conservation de l’impulsion et de l’énergie cinétique. 2 U : tension (V) I : intensité (A) ρ : résistivité dépendant du matériau (Ωm) L : longueur du conducteur (m) S = πR2 : section du conducteur (m2) U : tension (V) I : intensité (A) R : résistance (Ω) résistances en série Si

Résumé du chapitre 4 Le chapitre 4 développe les concepts, les lois et les méthodes de calculs sur les gaz. Objectifs spécifiques de ce chapitre : • Définir et comprendre les propriétés des gaz, la pression et les instruments de mesure de la pression. • Comprendre et savoir utiliser les lois nécessaires à l’équation des gaz parfaits. • Comprendre et savoir utiliser l’équation des gaz parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration). • Connaître les conditions

vitesse des particules ce qui augmente le déplacement et l’espace pris par le gaz. Théorie La température : La température est une mesure indirecte de l’agitation des particules. En d’autres mots, plus les particules seront agitées, plus la température sera élevée, et vice-versa. La température ce mesure à l'aide d'un thermomètre. D'après la loi de Charles, le volume et la température en Kelvin d'une quantité donnée de gaz sont proportionnels si la pression est constante. La formule est la suivante :

 Rapport de laboratoire-Relation entre la pression et le volume d’un gaz But : Trouver la relation existant entre la pression et le volume d’un gaz. MATÉRIEL : -Seringue de 140 mL( 1mL près ) -Bouchon d’étanchéité pour seringue -Bouchon en caoutchouc #10 -Support universel -Pince -Poids (1kg et 6 fois 500 gr) -Plaque de plexiglass -Thermomètre

translation (faible) Gaz : vibration, rotation et translation Formule de l’énergie cinétique : Ec=1/2mv2 Courbe de Maxwell : Les hypothèses de la théorie cinétique des gaz : 1. Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable par rapport au volume du contenant dans lequel se trouve le gaz. 2. Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les directions. 3. Les particules d’un gaz n’exercent

Daniel Bernoulli (1733), effectuent des calculs en supposant que les gaz sont formés de particules s'entrechoquant, et leurs résultats sont en accord avec l'expérience. C'est la conception « cinétique » des gaz, c'est-à-dire l'explication de la température et de la pression par des particules en mouvement. À ce stade, ressortaient trois notions : les corps chimiques sont décomposables en substances élémentaires ; les gaz sont composés de corpuscules qui volent et s'entrechoquent ; les