Discussion
Dans toutes molécules, des forces intermoléculaires sont présentes. Ce sont le dipôle, l’électronégativité entre les atomes et leurs masses molaire qui déterminent qu’elles sont les forces intermoléculaires. Il existe plusieurs dont les forces de London, Keesom et les liaisons hydrogènes. Les quatre alcools étudie sont le méthanol, éthanol, propan-1-ol et butan-1-ol. Or, le cinquième échantillon étudie est le pentane, un alcane. Suite à la relation établi, la détermination de la puissance des forces intermoléculaires peut alors être détermine. Le butan-1-ol est considère, d’après les résultats obtenus, comme l’alcool qui possède les plus grandes forces intermoléculaires. Plus la molécule est grosse plus les forces intermoléculaire sont forte, dans ce cas, le méthanol est la molécule la plus petite des quatre alcools donc ces liaisons sont plus faible car il y a moins de d’atome qui s’échappent de la molécule. Puisque les liaisons intermoléculaires du méthanol sont faibles, automatiquement la variation de température pour briser ces liaisons est moins forte. Contrairement au butan-1-ol, le méthanol est l’alcool qui possède les liaisons intermoléculaires les plus faible, sa masse est plus petite donc plus d’atome qui s’échappe la molécule. La variation d’énergie du méthanol est plus élevée des autres alcools. Les résultats obtenus concordent réellement au résultat attendus car l’incertitude absolue des appareils était de 0,1 ͦC. Le pentane est un alcane et possède une masse moléculaire presque similaire que cela du butan-1-ol mais leur vitesse d’évaporation est grandement différente. Cette différence est due au type de force intermoléculaire qui se trouve dans cet atome. Le pentane est une molécule non polaire, elle possède seulement la force de dispersion de London qui sont faible. Tandis que le butan-1-ol est composé de force comme celle de London, de Keesom et de la liaison hydrogène, qui est la force intermoléculaire la plus forte. Dans les