ChapitreChapitre 5 Structure et propriétés de la matièreLa formule d’un solide ionique comporte le nombre minimal de cations et d’anions permettant la neutralité.C’est un empilement compact régulier d’anions et de cations, en nombres tels que la neutralité électrique du cristal est assurée.Elle commence par la formule du cation.I- Cohésion dans un solideLes solides ioniques ne conduisent pas le courant électrique car les ions y sont immobiles.1- Solides ioniquesDans le cristal ionique, l’interaction …afficher plus de contenu…

2- Solides moléculairesLa cohésion entre molécules (particules non chargées) provient d’interactions électrostatiques entre les nuages électroniques, appelées interactions de Van der Waals et sont d’autant plus importantes que les molécules sont volumineuses et proches car leur portée est faible (ces interactions sont très faibles dans les gaz).2a- Interaction de Van der WaalsLes interactions de Van der Waals ne suffisent pas pour interpréter les caractéristiques physiques différentes de certaines molécules comme la molécule d’eau par exemple.2b- Le pont hydrogèneIl existe donc un autre type de forces intermoléculaires plus fortes que les précédentes appelées : ponts hydrogène.Une telle liaison se forme entre le doublet non liant porté par un atome tel que N, O ou F (lié à un atome H) et un atome d’hydrogène d’une molécule voisine.1 - la dissociation des ions du solide ;Les trois étapes de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau sont :2 - la solvatation, aussi appelée …afficher plus de contenu…

1- Description à l’échelle ionique et moléculaireLe solide ionique est neutre, la solution l’est aussi.Le solide que l’on notera avec un indice (s) se dissocie en ions hydratés que l’on notera avec l’indice (aq) qui signifie « en solution aqueuse ».Exemple :Chlorure de cuivre :2- Equation de dissolutionCuCl2 (s)Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)H2OExemple :S’il y a eu dissolution complète du solide, le tableau d’avancement permet de déterminer la concentration de chaque ion en solution, que l’on notera par la formule de l’ion entre crochet : [ion][Cu2+] est la concentration en ions Cu2+ La concentration molaire d’un ion en solution est égale à la concentration molaire c en soluté apporté multipliée par le coefficient stœchiométrique associé à cet ion dans l’équation de dissolution.3- Concentration des ions en solutionUn solide moléculaire est soluble dans un solvant de même polarité.Un solide ionique est soluble dans un solvant polaire.Deux liquides de même polarité sont miscibles.III-