Sciences et laboratoire
La carte d’identité chimique de l’éthanol
Formule brute : C2H6O
Formule chimique : CH3-CH2-OH
Abréviation : EtOH
Apparence : Liquide incolore
Solubilité : miscible à l'eau en toutes proportions
Provenance : de la fermentation directe des sucres naturels
Diamètre moléculaire : 0,469 nm
Température de fusion : -117°C
Température d’ébullition : 79°C
Masse volumique : 0,78
Température d’auto-inflammation : 423 à 425°C, 363°C

Les points communs à tous les alcools
Un alcool est un composé organique dont l’un des carbones est lié à un groupement d’hydroxyle (-OH). Tous les alcools sont composés des atomes : C, atome de carbone ; O, atome d’oxygène et H, atome d’hydrogène. L’éthanol est cas particulier, tous les alcools ne sont pas propres à la consommation (par exemple le méthanol qui est toxique et mortel à haute dose)
Selon la nature du carbone portant le groupement alcool, on distingue : * Les alcools primaires, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié à au moins deux atomes d’hydrogène et un radical organique R * Les alcools secondaires, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié à un atome d’hydrogène et deux radicaux organiques R et R' * Les alcools tertiaires, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié à trois radicaux organiques R, R' et R" .

Comment mesure-t-on une masse volumique ?
La masse volumique se calcule grâce à la masse et au volume d’un liquide.
Par exemple si l’on veut calculer la masse volumique de l’éthanol, il faut tout d’abord choisir un volume, dans notre cas, nous avons choisis 10mL, et le mettre dans une éprouvette. Ensuite, il faut peser notre éprouvette contenant l’éthanol (nous trouvons 7,8g). Lorsque nous avons les deux chiffres, il faut les diviser (la masse divisée par le volume) : 10mL/7,8g = 0 ,78. La masse volumique de l’éthanol est 0