Chimie 2nde

Chap.I : Unité de quantité de matière

CHIMIE
PARTIE C
R 01
CHAP ; I UNITÉ DE QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE
SECONDE
I. Notion de quantité de matière
1) Introduction
Lorsque l’on détermine la quantité de divers objets, on les dénombre et on se contente de donner leur nombre.
Parfois, on groupe ces objets par « lots
- Dans le cas des huîtres ou des œufs, c’est l’usage qui veut qu’on les groupe par douzaine pour les dénombrer.
- Cela peut aussi être le cas lorsque le nombre est élevé : ainsi on groupe les feuilles de papier par ramette de 500 feuilles
Les entités chimiques (atomes, ions, molécules) sont toujours en nombre extrêmement grands. Pour les dénombrer, les chimistes ont l’habitude de les regrouper par paquets.

La connaissance de la constante d’Avogadro permet de calculer la quantité de matière en atomes (ou en molécules ou en ions) contenue dans un échantillon dont on connaît le nombre d’atomes (ou de molécules ou d’ions).
Si N est le nombre d’atomes (sans unité) contenus dans l’échantillon, NA la constante d’Avogadro (NA = 6,02 . 1023 mol-1) et n la quantité de matière de l’échantillon exprimée en moles, on a :
N
N= ou N=nxN
A
NA
25
Ex : Pour un clou en fer de 5 g : n = 5,3.10 23= 0,01 mol (d’atomes de fer)
6,02.10

•

c) Remarques
D’après la définition de la mole et la valeur de la constante d’Avogadro, on sait qu’il y a 6,02 . 1023 atomes de carbone dans 12 g de carbone

Exemple : Quel est le nombre d’atomes dans un clou en fer de masse m = 5 g ? masse d’un nucléon : m = 1,67 . 10 –27 kg masse d’un atome de fer

56
26

Fe

: mFe = 56 x m = 9,35.10–26 kg

5 nombre d’atomes : N = mclou=
= 5,3.1025 = 53 000 000 000 ... mFe 9,35.10–26
24 zéros
Ce nombre n’est pas facilement manipulable !
Pour dénombrer des atomes il sera plus pratique de les compter par paquets.
2) Définitions
a) Quantité de matière

12
6 C.

•

On en déduit la masse d’un atome de carbone :
-3
mC = 12 . 10 23≈ 2 . 10–26kg
6,02 . 10
•
Un atome de carbone 12 contient 12 nucléons et