chiffres significatifs et incertitudes en chimie générale
823 mots
4 pages
2012-10-18Erreurs sur les lectures
Mesure de grandeurs expérimentales
Masse, volume, pH, température, pression, etc…
Il est important d’indiquer la marge d’erreur (incertitude)
Exemple: masse (m) d’un échantillon
Pesée n°1 : m = 2,30 ± 0,01 g
⇒ masse réelle comprise entre 2,29 et 2,31 g
Pesée n°2 : m = 2,3000 ± 0,0001 g
⇒ masse réelle comprise entre 2,2999 et 2,3001 g
± 0,01 ou ± 0,0001
Erreur maximale absolue ou marge d’incertitude
Représenté par le symbole ∆
La marge d’incertitude dépend de l’appareil de mesure utilisé
Erreurs absolues et relatives
Erreur absolue (∆x)
2,34 ± 0,01 g
∆x = 0,01
Erreur relative (∆x/x)
C’est le rapport (erreur absolue / valeur numérique)
Exemple : 2,34 ± 0,01 g
∆ x = 0,01 = 0,004 = 0,4 % x 2,34
1
2012-10-18
Incertitudes
Instruments à jauge unique
Ballons
Pipettes
Pipette
(mL)
Ballon
(mL)
Incertitude Incertitude absolue relative
(mL)
(%)
Incertitude Incertitude absolue relative
(mL)
(%)
1,000
0,006
0,6
10,00
0,02
0,2
2,000
0,006
0,3
25,00
0,03
0,12
5,00
0,01
0,2
50,00
0,05
0,1
10,00
0,02
0,2
100,00
0,08
0,08
20,00
0,03
0,15
200,0
0,1
0,05
25,00
0,03
0,12
250,00
0,12
0,05
50,00
0,05
0,1
500,0
0,4
0,08
Erreurs absolues sur les instruments
Instruments gradués
Moitié de la plus petite division de l’échelle par lecture
Instrument
Cylindre gradué 50,0 mL
Thermomètre
Division
Incertitude
1 mL
0,5 mL
oC
0,5 oC
1
Burette de 50,00 mL
0,1 mL
0,10 mL
Pipette graduée 10,00 mL
0,1 mL
0,10 mL
Instruments à lecture numérique
1 sur la plus petite valeur que l’instrument peut afficher
Ex. Balance analytique
2,3456
Erreur de 0,0001 g
2
2012-10-18
Les chiffres significatifs
Définition :
- Tous les chiffres connus de façon certaine de même que le chiffre incertain sont appelés chiffres