Chimie laboratoire loi de vitesse
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1) Selon les graphiques tracés précedement, on peut déterminer que l’ordre de la réaction par rapport à S2082- est un puisque dans le graphique 2 (d’ordre 1) le R2 est de 9,935E-1, donc c’est celui qui se rapproche plus de 1, comparativement au graphique 1 (d’ordre 0) où il est de 9,710E-1 et dans le graphique 3 (d’ordre 2) où il est de 9,378E-1. Dans le graphique 2 les points expérimentaux donnent une droite dont le k est de 1,169x 10-3, on retrouve dans le graphique 1 et 3 des k de valeur -8,67E-6 et 0,2093. Dans les calculs des moyennes de constantes on a pour k0 (de 1,11x10-5) un écart-type de 15,73%, pour k1 (de 1,10x10-3) un écart-type de 7,0%, et pour k2 (de 0,133) un écart-type de 39,39%. Il est évident que l’écart-type le plus petit représente l’ordre de la réaction qui est donc de 1.2) Dans le graphique 2 notre k a une valeur de 1,16 x 10-3 comparativement au k trouvé par le calcul des moyennes qui est de 1,10x 10-3. On remarque donc une différence de 0,06. Cette petite différence s’explique par le fait que le logiciel Excel ne calcule pas la moyenne de la même manière que nous l’avons fait expérimentalement. En effet, le logiciel Excel omet des points dans le calcul qu’il juge trop à l’écart ce qui change la valeur de k. De plus, nous avons forcer la courbe àa passer par le point (0,0) ce qui affecte aussi la donnée de notre k. Au contraire, lorsque nous calculons la valeur de k expérimentalement, nous faisons la moyenne de 5 valeurs sans en omettre aucune. En somme, la petite différence est dû à une technique un peu différente de calculer la valeur de