LA DÉTERMINATION DE LA CHALEUR MOLAIRE DE DISSOLUTION ET DE NEUTRALISATION
RÉSULTAT
TABLEAU 1

ANALYSE
Pour le laboratoire des dissolutions, nous avons utilisé un calorimètre. Dans le calorimètre, nous avons versé 50 ml d’eau, (d’où la masse de 50g que nous avons utilisé dans la formule Qeau). Par la suite, nous avons déposé deux grammes de soluté pour effectuer une dissolution. Pendant la réaction, à l’aide d’un thermomètre, nous avons noté une diminution de température de 2 degrés Celsius pour le et une augmentation de 4 degrés Celsius pour le. Ainsi, nous pouvons en déduire que le calorimètre, lors de la dissolution du, absorbe de l’énergie lors de cette réaction, donc il s’agit d’une réaction endothermique. Lors de la dissolution du, nous pouvons déduire que le calorimètre dégage de l’énergie lors de cette réaction, donc il s’agit d’une réaction exothermique. Suite à ces déductions, on peut alors associer une équation thermique à chaque dissolution. Pour la réaction du avec l’eau, l’équation thermique est : . Quant à la réaction du avec l’eau, l’équation thermique est : . Pour le laboratoire de neutralisation, nous avons utilisé un calorimètre. Dans le calorimètre, nous avons versé 50 ml de, (d’où la masse de 50g que nous avons utilisé dans la formule Qeau). Par la suite, nous avons versé 50ml de solution pour effectuer une neutralisation. Pendant la réaction, à l’aide d’un thermomètre, nous avons noté une augmentation de température de 6 degrés Celsius pour le et une augmentation de 5 degrés Celsius pour le. Ainsi, nous pouvons en déduire que le calorimètre, lors de la neutralisation du et du dégage de l’énergie lors de cette réaction, donc il s’agit d’une réaction exothermique. Ces déductions nous permettent d’associer une équation thermique à chaque réaction. Ainsi, celle pour la réaction du KOH est : . Ensuite, celle pour la réaction du NaOH est : . Dans ces deux dernières équation thermiques, il est possible